1．下列說法正確的是（　　）
A．分子式為C3H6的有機物只有兩種同分異構體
B．標準狀況下，22.4 L CCl4的質(zhì)量為154 g
C．選用適當?shù)拇呋瘎瓤梢愿淖兓瘜W反應速率，也可以改變反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．2 g H2（g）在O2（g）中完全燃燒生成H2O（l）放出熱量為285.8 kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

分析 A、C3H6的有機物可能是丙烯和環(huán)丙烷；
B、標況下四氯化碳是液體；
C、使用催化劑，只改變反應速率，但平衡不移動；
D、2 g H2（g）是1mol，而不是2mol．

解答 解：A、C3H6的有機物可能是丙烯和環(huán)丙烷，所以分子式為C3H6的有機物只有兩種同分異構體，故A正確；
B、標況下四氯化碳是液體，無法求物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、使用催化劑，只改變反應速率，但平衡不移動，所以反應物的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D、2 g H2（g）是1mol，而不是2mol，所以該反應的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題是道綜合題，考查的知識點較多，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成，需要注意的是使用催化劑，只改變反應速率，但平衡不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有碳原子數(shù)相同的烯烴、炔烴混合氣xL，完全燃燒后生成yLCO2和zL水蒸氣（溫度、壓強和原混合氣相同），若x：y：z=3：6：4，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原混合氣為體積比為1：2的乙烯和乙炔
B．原混合氣為體積比為1：1的丙烯和丙炔
C．原混合氣為任意體積比的乙烯和乙炔
D．原混合氣為體積比為1：2的乙烯和丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應原理是4Li+FeS2═Fe+2Li2S．下列說法正確的是（　�。�
A．Li 發(fā)生氧化反應，a 極為陰極
B．電子由 a 極流出通過電流表流入 b 極，然后再由 b 極經(jīng)內(nèi)電路回到 a 極
C．可以用水代替 SO（CH3）2做溶劑
D．b 極反應式是 FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：①氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①向第四份試液中加K3Fe（CN）6溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍色的沉淀，可檢驗是否含有Fe2+（用離子符號表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：O2+4KI+2H2O=2I2+4KOH．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是KI3在受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）某同學為探究溫度和反應物濃度對反應2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O的速率的影響，設計實驗如下表所示：
0.01mol•L-1KIO3
酸性溶液（含淀粉）
的體積/mL		0.01mol•L-Na2SO3
溶液的體積/mL		H2O的
體積/mL		實驗
溫度
/℃		溶液出現(xiàn)
藍色時所
需時間/s
實驗15V13525t1
實驗2554025t2
實驗355V20t3
表中數(shù)據(jù)：t1＜t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=40mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．銅是與人類關系密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應2Cu+=Cu2++Cu．已知大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為磚紅色，某同學實驗時卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學式為CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發(fā)生的反應有：
a.2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓白色）+I2
為了順利觀察到上述反應中產(chǎn)生的白色沉淀，可以加入的最佳試劑是B．
A．SO2 B．苯       C．NaOH溶液 D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構，請寫出NH5的電子式．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中生成氣體的離子方程式2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學方程式：
□CuH+□HNO3=□Cu（NO3）2+□H2↑+□NO+□H2O．
（4）常溫下，向0.20mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH=6時，c（Cu2+）=2.2×10-4．（已知：KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實現(xiàn)圖所示轉(zhuǎn)化關系的是（　�。�
選項XYZW
AAlAl2O3 NaAlO2Al（OH）3
BFe3O4FeFeCl2FeCl3
CH2SO4SO2SSO3
DCH3CH2BrCH2═CH2C2H5OHCH2BrCH2Br
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．
（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時發(fā)生如下反應：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1 269.02kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1．
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的氧化率[α（NO）]與溫度、壓強的關系如圖1所示．則p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解．

（2）聯(lián)合制堿工藝示意圖如圖2所示．“碳化”時發(fā)生反應的化學方程式為CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1．
（3）利用反應NO2+NH2-→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖3所示．電極b的電極反應式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗標準狀況下4.48L NH3時，被消除的NO2的物質(zhì)的量為0.15mol．
（4）合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應生淺黃色沉淀、Na2V4O9等物質(zhì)．生成淺黃色沉淀的化學方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．把100mL密度為1.84g/mL98%的濃硫酸加入到400mL水中．所得稀硫酸的密度為1.23g/mL，求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不變
B．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
C．加入水時，平衡向逆反應方向移動
D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

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