Question

8．把V mL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成五等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg²⁺完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀為BaSO₄．則原混合溶液中K⁺的濃度為（　�。�

• A． $\frac{5000（2b-a）}{V}$mol/L
• B． $\frac{5（2b-a）}{V}$mol/L
• C． $\frac{（2b-a）}{V}$mol/L
• D． $\frac{1000（2b-a）}{V}$mol/L

Answer 1

分析 5等份溶液中一份加BaCl₂的溶液發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺），另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=$\frac{1}{2}$n（OH^-），
再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），據(jù)此計算每份中n（K⁺），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鉀離子濃度．

解答 解：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，
一份加BaCl₂的溶液發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）=n（BaCl₂）=bmol，
另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=$\frac{1}{2}$n（OH^-）=$\frac{1}{2}$amol，
由電荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），故每份中溶液n（K⁺）=2b-2×$\frac{1}{2}$amol=（2b-a）mol，
則原混合溶液中鉀離子的濃度為：$\frac{（2b-a）mol}{\frac{1}{5}V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{5000（2b-a）}{V}$mol/L，
故選A．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，為高頻考點，題目難度中等，根據(jù)電荷守恒計算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，試題側(cè)重分析與計算能力的考查．