9．汞蒸氣有毒，如汞不慎灑在桌面上，應(yīng)立即灑一些（　�。�
A．硫磺B．純堿C．燒堿D．細(xì)沙

分析 撒一層硫磺，生成硫化汞，發(fā)生Hg+S=HgS，將有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，以此來解答．

解答 解：Hg與純堿、燒堿、細(xì)沙均不反應(yīng)，不能防止汞蒸氣中毒，只有選項(xiàng)A中立即灑一些硫磺，發(fā)生Hg+S=HgS，將有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)安全的處理，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)事故處理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）如圖1是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素為氫，b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素分別為O、Si（填元素符號(hào)）．
（2）將CrCl3•6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在．
①上述溶液中，不存在的微粒間作用力是A、C（填標(biāo)號(hào)）．
A．離子鍵   B．共價(jià)鍵   C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力
②[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3，理由是如果Cr3+采取sp3雜化，則只有4個(gè)成鍵軌道，無法形成6個(gè)配位鍵．
（3）下面關(guān)于晶體的說法不正確的是C．
A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
C．熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI
（4）硼化鎂晶體在39K時(shí)呈超導(dǎo)性．在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，圖2是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．則硼化鎂的化學(xué)式為MgB2．
（5）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖3所示．  則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8．若鐵原子的半徑為r pm，寫出該堆積方式的空間利用率的表達(dá)式（不要求算出結(jié)果）$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
（1）天然海水呈堿性，寫出SO2與過量海水中OH-反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3分子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是
2H2SO3+O2═2H2SO4（用化學(xué)方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．
（3）為進(jìn)一步減少SO2的污染餅變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2，該反應(yīng)涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：
①SO2+2CO═2CO2+$\frac{1}{x}$Sx；②CO+$\frac{1}{x}$S═COS；③2COS+SO2═2CO2+$\frac{3}{x}$Sx．
化合物COS中，C元素的化合價(jià)為+4，反應(yīng)③中，每消耗1molSO2，轉(zhuǎn)移電子4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�
選項(xiàng)方法結(jié)論
A同溫時(shí)，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量：加過膽礬=沒加膽礬
B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃氧化性：H2O2＞Fe3+
C相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
D向2mL 0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol•L-1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1mol•L-1 CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．將硫酸在下列用途和反應(yīng)中各表現(xiàn)出的性質(zhì)，用編號(hào)填在橫線上：
A、強(qiáng)酸性  B、高沸點(diǎn)酸  C、吸水性  D、脫水性  E、強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸在空氣中敞口放置質(zhì)量會(huì)增加．C
（2）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸．E
（3）濃硫酸與食鹽固體共熱．B
（4）實(shí)驗(yàn)室用硫酸與亞硫酸鈉制二氧化硫．A
（5）膽礬放入盛濃硫酸的容器中變成白色．C
（6）濃硫酸與銅共熱．AE
（7）濃硫酸與碳共熱．E
（8）濃硫酸接觸紙片后，紙變黑．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．過濾得殘留固體，干燥后，質(zhì)量減輕了7.5g．求原硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．填寫下表：
物質(zhì)的質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol微 粒/個(gè)
280g 鐵原子 
5		 
5NA
3.4g氫氧根離子 
0.2		 
0.2NA
 
196		2mol硫酸分子 
2NA
 
19.2		0.8mol鎂原子 
0.8NA
 
16		 
0.5		3.01×1023個(gè)氧分子
 
180		 
10		6.02×1024個(gè)銨根離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示，在一只盛有Ba（OH）2溶液的燒杯中，漂浮著一個(gè)小木塊，若小心地向燒杯中滴加與 Ba（OH）2溶液密度相同的稀硫酸，靜止片刻后，小木塊浸入液體中的體積與原先相比（　�。�
A．增大B．不變C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．寫出下列化學(xué)方程式和離子方程式
㈠NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至①恰好中和，溶液呈中性的離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O
②沉淀完全離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓
㈡碳酸氫鈉NaHCO3溶液與少量的氫氧化鈣Ca（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
㈢碳酸氫鈉NaHCO3溶液與足量的氫氧化鈣Ca（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．

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