【題目】下列說法正確的是

A. 若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性

B. H3O＋的存在，說明共價鍵沒有飽和性

C. 所有的共價鍵都有方向性

D. 凡是有空軌道的微粒，都能接受孤電子對形成牢固的配位鍵

【答案】A

【解析】S最外層6個電子，能形成2個共價鍵，把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性，故A正確；共價鍵有飽和性，故B錯誤；S與S軌道形成的共價鍵沒有方向性，故C錯誤；有空軌道的微粒，即使能接受孤電子對形成配位鍵也不一定穩(wěn)定，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx-中 M 的化合價為（ ）
A.+7
B.+6
C.+4
D.+3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）

A．30g乙烷含有的共價鍵數(shù)目為8NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

C．1mol甲基含10 NA個電子

D．標況下，22.4L己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質分子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2的水溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知草酸晶體分解的產物中有_______。裝置B的主要作用是________。

（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、______。裝置H反應管中盛有的物質是_______。

②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是_______。

（3）設計實驗證明：

①草酸的酸性比碳酸的強______。

②草酸為二元酸______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是( )

A. Na B. NaCl C. NaOH D. Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式

A________；B________；C________；D________；E________；F________。

(2)寫出F和H反應的化學方程式___________________。

(3)寫出下列反應的離子方程式：

①D＋鹽酸____________________；

②B＋水______________________；

③D＋A_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時回收K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O；

②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；

③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr。

（1）如圖是用KOH固體配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的過程示意圖。

①請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)_____________________；

②其中配制250 mL溶液體積的容器是(填名稱)_________________；

③如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是____________________________。冰浴、過濾后，應用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是_______。

（3）下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)：

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物質

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

56.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

24.1

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

102.0

KNO3

13.9

31.6

61.3

106

167

246.0

根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①________________②________________。

稱取產品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水， 加入3mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。

①寫出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式_______________________。

②滴定終點的現(xiàn)象為_________________________。

③若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00mL，所得產品中的重鉻酸鉀的純度 為_________(設整個過程中其它雜質不參與反應)。

④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）⑧的原子結構示意圖為_________。

（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結構式為_______,②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,其中較弱的是____(用該氫化物的化學式表示)。

（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 （填化學式）。

（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式： ，形成的晶體是 晶體。

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