【題目】鐵紅(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡膠工業(yè)。工業(yè)上以一定質(zhì)量的硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4,另含少量難溶雜質(zhì))為主要原料制備鐵紅的一種工藝流程如下:

已知:某些過渡元素(Cu、FeAg)的離子能與NH3、H2OOH、SCN等形成可溶性配合物。

(1) 工業(yè)常將硫鐵礦燒渣經(jīng)過粉碎后再進(jìn)行酸浸,其目的是________。

(2) “酸浸時(shí)加入的硫酸不宜過量太多的原因是________

(3) “過濾1”所得濾液中含有的陽(yáng)離子有________。

(4) “沉淀過程中,控制NH4HCO3用量不變,鐵的沉淀率隨氨水用量變化如右圖所示。當(dāng)氨水用量超過一定體積時(shí),鐵的沉淀率下降。其可能的原因是________。

(5) “過濾2”所得濾渣的主要成分為FeOOHFeCO3,所得濾液中的主要溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(6) 寫出FeCO3在空氣中焙燒生成鐵紅的化學(xué)方程式:________。

【答案】增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高燒渣浸出率 過量太多會(huì)增加沉淀過程氨水的用量 Fe2、Fe3、H 氨水與鐵的氫氧化物反應(yīng)生成可溶性配合物 (NH4)2SO4 4FeCO3O22Fe2O34CO2

【解析】

在硫鐵礦渣中加入硫酸酸浸后過濾1去掉不溶物濾渣,濾液中加入氨水和碳酸氫銨調(diào)節(jié)溶液pH,過濾后得到濾液,而濾渣在空氣中焙燒可得鐵紅Fe2O3,據(jù)此分析。

在硫鐵礦渣中加入硫酸酸浸后過濾1去掉不溶物濾渣,濾液中加入氨水和碳酸氫銨調(diào)節(jié)溶液pH,過濾后得到濾液,而濾渣在空氣中焙燒可得鐵紅Fe2O3。

(1)為增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高燒渣浸出率,工業(yè)常將硫鐵礦燒渣經(jīng)過粉碎后再進(jìn)行酸浸;

(2) “酸浸時(shí)加入的硫酸不宜過量太多,否則過量太多會(huì)增加沉淀過程氨水的用量;

(3) Fe2O3Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鐵,且硫酸過量,故過濾1”所得濾液中含有的陽(yáng)離子有Fe2、Fe3、H

(4) 根據(jù)圖中信息可知,當(dāng)氨水用量超過一定體積時(shí),鐵的沉淀率下降?赡艿脑蚴前彼c鐵的氫氧化物反應(yīng)生成可溶性配合物;

(5) “過濾2”所得濾渣的主要成分為FeOOHFeCO3,根據(jù)流程可知,銨根離子及硫酸根離子均未轉(zhuǎn)化為沉淀而留在濾液中,故所得濾液中的主要溶質(zhì)是(NH4)2SO4;

(6) FeCO3在空氣中焙燒生成鐵紅Fe2O3,同時(shí)生成CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeCO3O22Fe2O34CO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能,在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

1)一定溫度下,某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示,縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。

OA段,氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大,H/M逐慚增大;在AB段,MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為:zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)H();在B點(diǎn),氫化反應(yīng)結(jié)束,進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng),H/M幾乎不變。反應(yīng)(Ⅰ)中z=___(用含xy的代數(shù)式表示)。溫度為T1時(shí),2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v=___mLg-1min。反應(yīng)的焓變△H1__0(填“>”“<”“=”)。

2η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例,則溫度為T1T2時(shí),ηT1____ηT2)(填“>”“<”“=”)。當(dāng)反應(yīng)(Ⅰ)處于圖中a點(diǎn)時(shí),保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達(dá)到平衡后反應(yīng)(Ⅰ)可能處于圖中的___點(diǎn)(填“b”“c”“d”),該貯氫合金可通過______的方式釋放氫氣。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān),下列關(guān)于生活中遇到的化學(xué)問題的描述不正確的是( 。

A. 曾經(jīng)風(fēng)靡一時(shí)的DDT是鹵代烴的一種

B. 維綸、油脂、天然橡膠、脲醛樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)

C. 甲醛水溶液可以防腐,但是不能用于食品類的保鮮劑

D. 可以將浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土于水果一起保存來達(dá)到水果保鮮的目的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1________ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(填標(biāo)號(hào))。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì),其降低的原因是___________。

(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L NaOH 溶液 480 mL。

1)配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括:

a.計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量;

b.稱量氫氧化鈉固體;

c.將燒杯中的溶液注入容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒,將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中;

d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻;

e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下12cm時(shí),改用________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是________

2)使用________mL的容量瓶配制此溶液,需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為________g

3)下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏小的有________。

A 容量瓶中原有少量蒸餾水

B 轉(zhuǎn)移溶液時(shí),沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯

C 定容搖勻后,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線

D 定容時(shí),俯視觀察液面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為136,其紅外光譜和核磁共振氫譜如圖,下列關(guān)于A的說法中正確的是( 。

A. A可水解,與其同類的化合物包括的同分異構(gòu)體只有5

B. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物類型可能不只1

C. A的可能結(jié)構(gòu)中在一定條件下最多可與發(fā)生加成反應(yīng)

D. A一定屬于酯類化合物,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、、三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中均投入1 mol CO23 mol H2,在不同溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。反應(yīng)10 min,測(cè)得各容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分別如右圖所示。下列說法正確的是

A.該正反應(yīng)ΔH<0

B.T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.10 min內(nèi),容器中的平均速率:v(H2)0.07 mol·L1·min1

D.10 min后,向容器中再加入1 mol CO2(g)1 mol H2O(g),此時(shí)v()>v()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由硝酸錳[Mn(NO3)2]制備的一種含錳催化劑,常溫下能去除甲醛、氫氰酸(HCN)等有毒氣體。

(1) Mn2基態(tài)核外電子排布式是________________。NO3-的空間構(gòu)型為__________________(用文字描述)

(2) 甲醛分子中,碳原子的雜化方式為________。

(3) HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________H、CN三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(4) 硝酸錳受熱可分解生成NO2和某種錳的氧化物。該氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。寫出硝酸錳受熱分解的化學(xué)方程式:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硫酸工業(yè)的 SO2 尾氣、氨水、石灰石、焦炭等為原料,可以得到有重要應(yīng)用價(jià)值的 CaS、(NH4)2SO3等物質(zhì),流程如下:

下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為:2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

B. 生產(chǎn)中反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量的空氣以保證 SO2 充分氧化生成 CaSO4;向反應(yīng)Ⅱ溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的物質(zhì),其目的是防止(NH4)2SO3被氧化

C. 反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14

D. 將反應(yīng)Ⅱ后的溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得(NH4)2SO3H2O

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