【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下流程，下列敘述中不正確的是（ ）

A.n=0.02
B.V=2240
C.m=3.2
D.元混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%

【答案】C
【解析】解：步驟②中加入鐵粉后有H2生成，說明前面所加硫酸過量，溶液a能與Cl2反應(yīng)，說明含有Fe2+ ， 即加稀硫酸反應(yīng)后，F(xiàn)e2+有剩余；則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)3Fe2++NO3+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O中NO3全部被還原為NO，根據(jù)元素守恒由n(NO)=0.02mol可得樣品中m[Cu(NO3)2]=0.01 mol×188 g·mol1=1.88g，則 m(FeSO4)=17.08g1.88g=15.20g，其物質(zhì)的量 n(FeSO4)=0.1 mol，原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=89%，故 D 正確。反應(yīng) 3Fe2++NO3+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O中消耗的Fe2+為0.06mol，則溶液a中的 Fe2+為0.04mol，根據(jù)反應(yīng)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl可知，氧化 0.04 mol Fe2+需要 0.02molCl2 ， 即n=0.02，故A正確。反應(yīng)3Fe2++NO3+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O 中消耗的H+為0.08mol，則溶液a中的H+為0.14mol×20.08 mol=0.2mol，根據(jù)鐵元素守恒可知溶液a通入Cl2后含有0.1molFe3+ ， 溶液 a 中還 0.01molCu2+；反應(yīng) 2Fe3++Fe==3Fe2+消耗0.05molFe，反應(yīng)Cu2++Fe==Cu+Fe2+消耗0.01 molFe，同時(shí)生成0.01molCu，反應(yīng)Fe+2H+==Fe2++H2↑消耗 0.1 molFe，生成0.1molH2 ， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2體積為2240mL，故B正確。通過以上分析可知，生成的Cu的質(zhì)量為0.64 g，剩余Fe的質(zhì)量為9 g(0.05+0.01+0.1) mol×56g·mol1=0.04g，則最后過濾所得固體質(zhì)量 m=(0.64+0.04) g=0.68g，故C不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；E溶液是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液，B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請(qǐng)回答:

(1)A是_________，B是_________，C是_________填寫化學(xué)式；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ______________________________________；

(3)反應(yīng)③的離子方程式 _____________________________________；

(4)反應(yīng)④的離子方程式 ______________________________________。

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【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）

A. 5∶3 B. 5∶2 C. 1∶1 D. 3∶5

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是

A.碘化銀用于人工降雨B.氫氧化鈉用于制食鹽

C.碘酒用來消毒D.鹽酸用于除鐵銹

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【題目】硼元素有10B和11B兩種同位素，原子百分含量分別為19.7%和80.3%，則硼元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量是

A.10.4B.10.6C.10.8D.11.0

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【題目】2L甲氣體和1L Y2氣體恰好完全反應(yīng)生成2L XY2氣體（所有氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。則甲的分子式可能是（ ）

A.X2B.XYC.YX2D.無法確定

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【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問題。

（1）元素③的名稱是______，元素④在周期表中所處位置____________，元素④形成的單質(zhì)具有____________ (填“氧化性”或“還原性”)。

（2）元素④⑦⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序： _____________________ (用化學(xué)式表示)。

（3）寫出一條能說明元素⑤的金屬性比元素⑥強(qiáng)的事實(shí)：_____________ 。

（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程___________。

（5）用電子式表示元素⑥與元素⑨形成的化合物的形成過程____________。

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（　�。�
A. L
B.
C.
D. L

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【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(　　)

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有

C. 加稀硝酸酸化后，溶液中無明顯變化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能確定有Cl－存在

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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同步練習(xí)冊(cè)答案