有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是 
[     ]
A.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的 CO2多
B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽 酸多
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba (OH)2溶液無沉淀，而向NaCO3溶液中加入 Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀
D.Na2 CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了驗(yàn)證小蘇打中是否含有純堿，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是（　�。�
A．觀察加熱時(shí)是否放出氣體
B．觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體
C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無沉淀產(chǎn)生
D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可用于判斷碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（　�。�
A．加熱時(shí)有無氣體放出
B．溶于水后滴加氯化鋇稀溶液，有白色沉淀生成
C．滴加鹽酸時(shí)有無氣泡放出
D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：煙臺模擬 題型：單選題

下列物質(zhì)在酒精燈加熱時(shí)不發(fā)生分解的是（　　）
A．NaHCO3B．KMnO4C．HNO3D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體 HNO3分解成了NO2
B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成 淀粉沒有水解成葡萄糖
C 向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去 使溶液褪色的氣體是乙烯
D 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁 析出了NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體
(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下
(1)煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________
(2)酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6 g，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。
①酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=_____________
②已知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014。上述酸化后所得溶液的pH=_______
(3)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含
CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的
Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于_______mol/L，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。
②還原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5×10-3
mol/L的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O)____kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：云南省期末題 題型：單選題

下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是 
[     ]
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3
C．常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D．物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是
[     ]
A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢
B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少
C．分別將等量的白色粉末制成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成
D．分別將等量的白色粉末用如上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

下列敘述正確的是
[     ]
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同
D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

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同步練習(xí)冊答案