11．下列實驗操作中，不是主要從安全因素考慮的是（　�。�
A．給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再預熱
B．給試管里的液體加熱時．試管口應略向上傾斜（約45°），外壁干燥后再預熱
C．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾持
D．盛裝濃硫酸的鐵桶，用水沖洗，并用打火機照明

分析 A．依據(jù)給試管內(nèi)固體藥品加熱的注意事項分析解答；
B．依據(jù)給試管內(nèi)液體藥品加熱的注意事項分析解答；
C．加熱后的蒸發(fā)皿很熱，需要用坩堝鉗加持；
D．濃硫酸被稀釋變成稀硫酸，稀硫酸與鐵反應生成氫氣，氫氣遇到明火發(fā)生爆炸．

解答 解：A．給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再預熱，防止試管炸裂，是處于安全考慮，故A錯誤；
B．給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜（約45℃），外壁干燥后再預熱，防止試管炸裂，是處于安全考慮，故B錯誤；
C．使用蒸發(fā)皿加熱結(jié)束后，要用坩堝鉗夾持取下蒸發(fā)皿，不要用手拿，以防燙傷手，故C錯誤；
D．盛裝濃硫酸的鐵桶，用水沖洗后變成稀硫酸，稀硫酸與鐵反應生成氫氣，氫氣遇到明火發(fā)生爆炸現(xiàn)象，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學實驗安全事故及處理方法，題目難度不大，明確常見試劑的性質(zhì)及正確的操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（　　）
A．58.5g氯化鈉晶體中含有NA個氯化鈉分子
B．20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
C．標準狀況下，22.4L CCI4含有NA個CCI4分子
D．120g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于鈉和水的反應，下列說法正確的是（　　）
A．水既不顯酸性又不顯堿性
B．水既是氧化劑又是還原劑
C．鈉既容易被氧化又容易被還原
D．該反應既是置換反應又是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．按如圖裝置進行電解（均是惰性電極），已知A燒杯中裝有500mL20%的NaOH溶液，B燒杯中裝有500mL pH為6的CuSO4溶液．通電一段時間后，在b電極上收集到28mL氣體（標準狀況），則B燒杯中溶液pH為多少？（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．利用所學反應，按要求完成相應轉(zhuǎn)化．
①以丙烯為原料（其他試劑自選）采用兩種方法制取2-丙醇．
②以丙烯為原料（其他試劑自選）制取丙炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學生測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00mL用0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol•L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→C→D→B→A→G→F；
②在G操作中如何確定終點？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）偏大．
（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要儀器是（寫一種）100mL容量瓶．
（4）如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液，應用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液濃度越稀，誤差就越小．
（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．（如圖） 
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度4.20mol/L（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．苯甲酸及其鈉鹽可用作乳膠、牙膏、果醬及其它食品的防腐劑，也可用作染色和印色的媒染劑．某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸，制備原理和實驗主要裝置甲如下：

已知：①甲苯為無色澄清液體，微溶于水，沸點110.6℃．
②苯甲酸的熔點為122.4℃．
③苯甲酸在25C和95°C時的溶解度分別為0.17g和6.8g．
實驗流程：
I、往甲裝置中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加人8.5g稍過量的
KMn04固體，控制反應溫度約在1000C，回流反應4小時．
Ⅱ、將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加人濃鹽
酸，經(jīng)操作B得白色較干燥粗產(chǎn)品．
Ⅲ、純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成l00mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1
KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如下表所示：
第一次第二次第三次第四次
體積（mL）24.0024.1022.4023.90
請回答：
（1）儀器A的名稱（球形）冷凝管，圖甲冷水應從a（填“a“或“b“）管進人．
（2）判斷甲苯被氧化完全的實驗現(xiàn)象是甲苯層消失，回流液不再有明顯的油珠
（3）根據(jù)實驗過程B，回答下列兩個問題：
①操作B的名稱過濾
②如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加人濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是將過量的KMnO4反應掉，防止其與濃鹽酸反應
（4）實驗所得的苯甲酸在結(jié)晶過程中常裹攜KC1析出．
①結(jié)合題中所給苯甲酸的性質(zhì)，設(shè)計檢驗苯甲酸固體中KC1的實驗方案：取適量樣品加熱水溶解后，冷卻過濾得濾液（或取上層清液），向濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若得到白色沉淀，則可證明樣品中含有KCl
②除去產(chǎn)品中KCl的實驗方法的名稱是重結(jié)晶
（5）樣品中苯甲酸純度為96.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應的速率越大，化學反應的限度越大
B．質(zhì)量數(shù)不同的原子互稱同位素
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解
D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將agFe2O3和Al2O3的樣品溶解在過量的200mL物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Al3+、Fe3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　　）
A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.4 mol/LD．0.6mol/L

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