下列說法正確的是（　　）
A、增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
B、化學鍵既存在于分子中相鄰原子間，也存在于相鄰分子的原子間
C、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2
考點：化學反應速率的影響因素,化學鍵,金屬的電化學腐蝕與防護,電解原理
專題：基本概念與基本理論
分析：A．壓強只針對于有氣體參加的反應有影響；
B．分子間不存在化學鍵；
C．鋅比鐵活潑，可被氧化；
D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物分別為氫氣和氧氣．
解答： 解：A．壓強只針對于有氣體參加的反應有影響，如沒有氣體參加反應，則增大壓強，則反應速率不增大，故A錯誤；
B．化學鍵只存在與分子內，分子間不存在化學鍵，故B錯誤；
C．鋅比鐵活潑，可被氧化，作原電池的負極，鐵被保護，故C正確；
D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物分別為氫氣和氧氣，二者體積之比為2：1，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及化學反應速率、化學鍵、金屬的腐蝕及防護以及電解等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序：①=②＞③
B、相同條件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀鹽酸溶液中由水電離的c（H+）：①＞②＞③
C、常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度大小順序為：c（HB）＞c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、溶質物質的量相等的Ba（OH）2與KAl（SO4）2?12H2O溶液混合：Ba2++6OH-+2Al3++SO
 
2-
4
═BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO
 
-
2
+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO
 
-
3
D、將適量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：2ClO-+CO2+H2O═CO
 
2-
3
+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、相同物質的量濃度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小順序是：④＞①＞②＞③
B、在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）
C、相同條件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水電離出的c（OH-）前者大于后者
D、某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，則溶液一定呈現(xiàn)堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、過量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示的物質轉化關系中A是一種活潑的金屬，B是無色液態(tài)化合物，其分子含10個電子，在常溫下F、H都是無色氣體．（生成的水沒有列出）
請回答下列問題：
（1）F的化學式為
 
．
（2）H的電子式為
 
．
（3）反應①的化學方程式為
 
．
（4）反應②的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
 
．
（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術）．該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應的化學方程式為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是
 
（寫出1條即可）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物．其轉化流程如下：
NO
CO2
反應Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應Ⅱ
N2
已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是
 
；若生成11.2L N2（標準狀況），則消耗ClO2
 
 g．
（4）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度/mol?L-1/
時間/min		 NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將固體CaCO3與KHCO3按物質的量比為1：2進行均勻混合得到30g混合物，則其中KHCO3物質的量為
 
mol，將此混合物與100ml a mol/L的鹽酸反應：
（1）若鹽酸過量，充分反應后，各組分消耗的鹽酸是否相等
 
（填“相等”或“不等”），在標準狀況下一共產生CO2的體積是
 
L．
（2）若鹽酸不足，計算a的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是某品牌食品包裝袋上的說明
品    名 肉  松  卷
配    料 ①小麥粉  ②肉松  ③植物油  ④食用鹽  ⑤苯甲酸鈉  ⑥β-胡蘿卜素等
生產日期 標于包裝袋封口上
（1）配料中的著色劑是
 
（填序號，下同），調味劑是
 
，防腐劑是
 
．
（2）蛋白質是重要的營養(yǎng)物質，上述配料中，富含蛋白質的是
 
（填序號）．

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