市售濃鹽酸的質量分數(shù)為37%，密度為1.19g/mL，計算它的物質的量濃度。

12.06（mol/L）
【試題分析】
解析：題中已知溶質的質量分數(shù)和溶液的密度，而未知體積，可直接利用換算公式計算：c=1000×1.19×37% ÷36.5=12.06（mol/L）。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(12分) 某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 → MnCl2 。

(1)該反應中的化學方程式為_____________________________________________。

(2)該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________________________。

(3)若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，則反應過程中被氧化的物質為________ NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

(4)市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標準狀況)與1 L H2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質的量濃度是___________mol/L(結果保留一位小數(shù))。

(5)現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應量取市售濃鹽酸________mL進行配制。

(5)取6.00 g硬鋁合金（假設只含鋁銅硅），與(5) 中所配稀鹽酸進行充分反應，收集到氣體5.60 L(標準狀況)，則硬鋁合金中鋁的質量分數(shù)為____________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年重慶市西南大學附屬中學高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(12分) 某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 → MnCl2。
(1)該反應中的化學方程式為_____________________________________________。
(2)該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________________________。
(3)若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，則反應過程中被氧化的物質為________ NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。
(4)市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標準狀況)與1 L H2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質的量濃度是___________mol/L(結果保留一位小數(shù))。
(5)現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應量取市售濃鹽酸________mL進行配制。
(5)取6.00 g硬鋁合金（假設只含鋁銅硅），與 (5) 中所配稀鹽酸進行充分反應，收集到氣體5.60 L(標準狀況)，則硬鋁合金中鋁的質量分數(shù)為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆重慶市高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(12分) 某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 → MnCl2 。

(1)該反應中的化學方程式為_____________________________________________。

(2)該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________________________。

(3)若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，則反應過程中被氧化的物質為________ NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

(4)市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標準狀況)與1 L H2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質的量濃度是___________mol/L(結果保留一位小數(shù))。

(5)現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應量取市售濃鹽酸________mL進行配制。

(5)取6.00 g硬鋁合金（假設只含鋁銅硅），與 (5) 中所配稀鹽酸進行充分反應，收集到氣體5.60 L(標準狀況)，則硬鋁合金中鋁的質量分數(shù)為____________。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案