Question

有如下幾種物質(zhì)：A．金剛石、B．MgF₂、C．NH₄Cl、D．NaNO₃、E．干冰、F．固體碘．選取適當(dāng)物質(zhì)填寫(xiě)下列空白．
（1）熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是

 

，熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的是

 

，熔點(diǎn)最高的是

 

，熔點(diǎn)最低的是

 

．
（2）晶體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是

 

，只存在離子鍵的是

 

．
（3）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有

 

．
（4）可溶于CCl₄的有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)鍵,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，
（1）分子晶體熔化不破壞化學(xué)鍵，原子晶體熔化破壞共價(jià)鍵，一般來(lái)說(shuō)，原子晶體熔點(diǎn)最高，分子晶體熔點(diǎn)較低；
（2）離子晶體中一定存在離子鍵，C、D中非金屬元素之間形成共價(jià)鍵；
（3）不同非金屬元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)、正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；
（4）四氯化碳為非極性分子，非極性分子易溶于非極性分子．

解答： 解：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，
（1）分子晶體熔化不破壞化學(xué)鍵，即EF中熔化不破壞化學(xué)鍵，原子晶體熔化破壞共價(jià)鍵，則A熔化破壞共價(jià)鍵，一般來(lái)說(shuō)，原子晶體熔點(diǎn)最高，分子晶體熔點(diǎn)較低，所以A（金剛石）的熔點(diǎn)最高，E的相對(duì)分子質(zhì)量小于F，則E的熔點(diǎn)最低，故答案為：EF；A；A；E；
（2）離子晶體中一定存在離子鍵，C、D中非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，而B(niǎo)中只含離子鍵，故答案為：CD；B；
（3）不同非金屬元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)、正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，只有E中存在C、O極性鍵，為直線型，屬于非極性分子，故答案為：E；
（4）四氯化碳為非極性分子，非極性分子易溶于非極性分子，以上物質(zhì)中只有F可易溶于四氯化碳，故答案為：F．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵、晶體熔點(diǎn)比較、鍵的極性與分子的極性等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，把握規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．