Question

由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片發(fā)生電化學腐蝕，則當銅片上共放出3.36 L(標準狀況)氣體時，硫酸恰好全部作用完。

    試計算：

    (1)產生這些氣體消耗了多少克鋅？

    (2)有多少個電子通過了導線？

    (3)200 mL稀硫酸的物質的量濃度是多少？

   

Answer 1

解析：設硫酸的物質的量為x，消耗鋅的質量為y，轉移電子個數為z個，由電池反應方程式得：

    Zn    +    H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑  電子轉移數?

    65 g       1 mol                      22.4 L     2N_A個

      y              x                          3.36 L       z

    y=9.75 g   x=0.15 mol   z=0.3N_A個

    c(H₂SO₄)=0.15 mol/0.2 L=0.75 mol·L^-1

    答案：消耗Zn 9.75 g，有0.3N_A個電子通過導線，稀硫酸的濃度是0.75 mol·L^-1。