11．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)：2OH-+2H+═2H2O
B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．離子方程式中計(jì)量數(shù)之比應(yīng)該最簡(jiǎn)；
B．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀；
C．電荷不守恒；
D．難溶物寫化學(xué)式．

解答 解：A．離子方程式中計(jì)量數(shù)之比應(yīng)該最簡(jiǎn)，所以其離子方程式為OH-+H+═H2O，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正確；
C．電荷不守恒，離子方程式為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．難溶物寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意電子、電荷守恒及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式．低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國(guó)正迅速從高端概念演變成全社會(huì)的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多哥領(lǐng)域都大有作為．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0．
反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol -1
反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol -1
①寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol，
②800℃時(shí)CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5．
（2）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2． 紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如1圖所示．在0～15h內(nèi)，對(duì)反應(yīng)催化效果最好的催化劑是Ⅱ（填序號(hào)）．

（3）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)②，已知c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線a如圖2所示，在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線a變?yōu)閎，則改變的條件是加入催化劑．
（4）圖3為綠色電源“二甲醚（CH3-O-CH3）燃料電池”的工作原理示意圖，b電極為正極（填“正”或“負(fù)”）；a電極的反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產(chǎn)過程中所加試劑：XFe，Y稀鹽酸．
（2）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少產(chǎn)品CuCl的損失；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是防止CuCl水解．
（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O═2CuCl↓+2H2SO4．
（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是生產(chǎn)中應(yīng)防止CuCl的氧化和見光分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一般來說，輕、薄、疏松、滑爽的織物透氣性強(qiáng)，穿在身上輕快涼爽，是夏天普遍采用的衣料，各種絲綢即具有以上特點(diǎn)，那么真絲綢衣服臟了應(yīng)該選用怎樣的洗滌劑（　�。�
A．弱堿性的合成洗滌劑B．肥皂
C．中性的合成洗滌劑D．純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸的過程如下：
（一）如圖所示，
向250mL三頸瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和100mL水，瓶口裝儀器A，加熱至沸．從儀器A上口分批加入8.5g高錳酸鉀．用少量水（約25mL）將粘在儀器A內(nèi)壁的高錳酸鉀沖洗入燒瓶?jī)?nèi)．繼續(xù)煮沸并間歇搖動(dòng)燒瓶直到甲苯層消失，回流液不再有明顯油珠，反應(yīng)如下：

（二）將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣二氧化錳，用玻棒小心攪動(dòng)（不要使濾紙松動(dòng)）．濾液并倒入400mL燒懷中，將燒杯冷卻，然后用濃鹽酸酸化，直到苯甲酸全部析出為止；得純凈的苯甲酸質(zhì)量為1.83g．苯甲酸在不同溫度下的溶解度如表：
溫度/℃41875
溶解度/[g•（100gH2O）-1]0.180.272.2
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，（1分）冷卻水的進(jìn)出口方向低進(jìn)高出
（2）加熱前，應(yīng)先向三頸瓶中加入沸石，其目的是防止暴沸．
（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液還顯紫紅色，可通過三頸瓶的一個(gè)口，向其中加入Na2SO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH-．（提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2）
（4）燒杯中的濾液要快速充分冷卻，冷卻時(shí)應(yīng)將燒杯應(yīng)放在冷水浴中冷卻；然后用濃鹽酸酸化，目的是：（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．取1mol/L的硫酸和鹽酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量比為3：2，則往硫酸中加入鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
A．2.8gB．4.2gC．8.4gD．11.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH4HCO3═NH4++HCO3-B．Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-
C．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下列各組物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是ABDG，屬于弱電解質(zhì)的是HJK，屬于非電解質(zhì)的是CL，（填字母序號(hào)）
A．HCl   B．硫酸鋇 C．NH3   D．氫氧化鈉   E．淀粉溶液  F．酒精  G．碳酸氫鈉  H．CH3COOH    I．Fe    J．HClO    K．H2O  L．SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)，得到NO2的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試計(jì)算：
（1）被還原的HNO3的物質(zhì)的量；
（2）把反應(yīng)后的溶液加水稀釋成250mL，求所得溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度．
（3）反應(yīng)中被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量之比．

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