下列除去雜質(zhì)的操作中，不能達到目的的是( )
A．除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液后分液
B．除去乙烷中的少量乙烯：通入溴水中洗氣
C．除去CO2中的少量HCl氣體：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量銅粉后過濾
科目：高中化學 來源： 題型：
（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義。
硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。向2L的容器中充入
2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系
如右圖所示。
T1溫度時反應進行到狀態(tài)D時，v（正） v（逆）
（填“＞”、“＜”或“=”）。
溫度為T1時，反應的平衡常數(shù)K= 。（單位必須寫）
若在T3溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q1。此時再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2。則下列說法正確的是 。（填字母編號）
a.容器的壓強增大原來的兩倍 b. Q2一定等于Q1
c. 新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80% d. T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)
（2）已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 Ksp（MgF2）=7.4×10-11 。25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，ｃ（Ｍｇ２＋） （填增大、減小或不變）；
在等濃度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入�。停纾茫�２溶液，首先生成的沉淀是 （寫化學式）。
（3）Al2(SO4)3溶液顯示酸性，其原因是 （寫離子方程式），向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因： 。
（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是
a. KNO3溶液 b. AlCl3溶液 c. Al2(SO4)3溶液 d.鹽酸
（5）25°C時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+ 濃度之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是
A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．②是氨氣吸收裝置
C．③是氨氣發(fā)生裝置 D．④是氨氣收集、檢驗裝置
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）鈉在高溫條件下能與氫氣化合成白色的NaH，反應的化學方程式為 ，
（2）NaH能與水劇烈反應：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，NaH與液氨(NH3)也有類似反應，寫出該反應的化學方程式 。
如果有12gNaH參加此反應，則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是( )
A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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科目：高中化學 來源： 題型：
把6 mol銅粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法中不正確的是( )
A.在共價化合物中也可能含有離子鍵 B.非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵
C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
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