20．下列除去CO2中的SO2雜質(zhì)的方法中最佳的是（　　）
A．將氣體通過澄清石灰水B．將氣體通過氯水
C．將氣體通過KMnO4溶液D．將氣體通過飽和KHCO3溶液

分析 二者均為酸性氧化物，而二氧化硫具有還原性，能被高錳酸鉀、氯氣氧化，但選項D中生成更多的二氧化碳，以此來解答．

解答 解：A．二者均與石灰水反應，不能除雜，故A不選；
B．二氧化硫與氯水反應，而二氧化碳不能，可除雜，但方法不最佳，故B不選；
C．二氧化硫與高錳酸鉀反應，而二氧化碳不能，可除雜，但方法不最佳，故C不選；
D．二氧化硫與飽和KHCO3溶液反應生成二氧化碳，方法最佳，故D選；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．使一定質(zhì)量的鋅與100mL 18.5mol•L-1濃硫酸充分反應．
（1）若鋅完全溶解，同時只生成SO2氣體3.36L（標準狀況下），求所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度（假設反應前后溶液體積保持不變）．
（2）若鋅完全溶解，同時生成標準狀況下混合氣體為33.6L，并將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）為1.0mol•L-1，求混合氣體中各組分的體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．根據(jù)表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中不正確的是（　　）
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或+2+1+5+7+1+5+3
最低化合價-2-3-1-3
A．③和⑥、④和⑦分別處于同一主族
B．元素④處于第三周期ⅤA族
C．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價鍵
D．元素⑧對應的氫氧化物可能具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某分子是由兩種元素組成的三原子分子，含18個電子，其電子式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、W、G、E代表五種短周期元素，有關(guān)他們的信息及性質(zhì)如表所示．
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
AA元素的一種核素無中子
BB原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
WW的單質(zhì)常溫下為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
GG原子M層上有6個電子
EE元素的最高正價是+7
（1）A元素在自然界中存在三種核素分別用符號H、D、T、表示，H2、D2、T2否（填‘是’或‘否’）互為同位素；
（2）B元素的最高價氧化物對應的水化物屬于共價化合物（填‘離子化合物’或‘共價化合物’）；
（3）W元素的最高價氧化物對應水化物能與其氫化物發(fā)生化合反應，反應方程式為HNO3+NH3=NH4NO3．
（4）元素G與元素E相比，非金屬性較強的是氯（填元素名稱），下列表述能證明這一事實的是b（填序號）．
a．常溫下E單質(zhì)和G單質(zhì)的密度不同；
b．E的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定；
c．E的氫化物水溶液酸性比G的氫化物水溶液酸性強
d．一定條件下G和E的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組在研究鋁的性質(zhì)時用扎滿小孔的鋁箔包裹金屬鈉，總質(zhì)量為5g．將其投入水中，充分反應后，無固體剩余，共收集到標況下氣體4.48L，將所得溶液加水稀釋至200mL，試計算：
（1）鋁箔和金屬鈉的總質(zhì)量各為多少
（2）若溶液中僅有一種溶質(zhì)，溶液濃度為多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．兩元素可以形成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是（　　）
A．12和8B．6和8C．20和9D．11和16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．H2在Cl2中燃燒、H2與Cl2的混合氣體光照發(fā)生爆炸，都放出熱量
B．H2在O2中燃燒生成H2O放出能量，H2O分解為H2和O2吸收能量
C．氙和氟按一定比例混合，在一定條件下可直接發(fā)生反應：Xe+2F2═XeF4，該反應過程中Xe和F2都有化學鍵斷裂
D．在CaO+H2O═Ca（OH）2的過程中CaO和H2O的總能量高于Ca（OH）2的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為17．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是其次最外層電子數(shù)的2倍，A與E同主族，D原子核外有2個未成對電子．
由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第二周期VIA族；B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（填元素符號）；B${\;}_{2}^{2-}$中心原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（2）E和D可以形成一種含有非極性鍵的離子晶體，請寫出這種化合物與水反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）銅原子的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s1；
（4）已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5的合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值），氫在合金中的密度為0.25g•cm-3．

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