向20mL AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關(guān)系：
（1）寫出A點到B點的化學(xué)方程式______．
（2）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，求出用去NaOH溶液的體積為______mL．

解：（1）氫氧化鋁具有兩性，和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水．
故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（2）由圖象分析知，當(dāng)沉淀的質(zhì)量為最大值的一半時，對應(yīng)的氫氧化鈉的體積有兩個，一個是氫氧化鈉不足量生成0.39g沉淀所用的體積，一個是有部分沉淀溶解所需氫氧化鈉的體積．
①氯化鋁過量生成沉淀所用氫氧化鈉的體積：
設(shè)生成0.39g沉淀需氫氧化鈉的體積為xL．
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
3mol 78g
2mol/L×xL 0.39g
x=0.0075
所以氫氧化鈉的體積為7.5mL；
②部分沉淀溶解所需氫氧化鈉的體積
設(shè)生成0.78g沉淀所需氫氧化鈉的體積為yL；
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
3mol 78g
2mol/L×yL 0.78g
y=0.015
即15mL；
設(shè)生成的0.78g沉淀有0.39g溶解所需氫氧化鈉的體積為zL．
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
78g 1mol
0.39g 2mol/L×z L
z=0.0025
即2.5mL
所以當(dāng)生成的沉淀又有0.39g 溶解時所用的氫氧化鈉的體積為 15mL+2.5mL=17.5 mL
故答案為：7.5 mL或17.5 mL．
分析：（1）根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)判斷反應(yīng)方程式；
（2）分析圖象結(jié)合方程式計算；
點評：高中教材中既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)的物質(zhì)：
1、單質(zhì)：Al；
2、氧化物：Al 2O 3 ；
3、氫氧化物：Al（OH）3 ；
4、弱酸的酸式鹽：碳酸氫鈉、亞硫酸氫鈉、硫氫化鈉等；
5、弱酸的銨鹽：如碳酸氫銨等；
6、氨基酸
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于溶液的說法正確的是


  1. A.
    1L 0.2 mol/L CaCl2溶液中，Cl- 數(shù)目約為0.2×6.02×1023個
  2. B.
    50 mL 1mol/L AlCl3溶液與100 mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等
  3. C.
    0.5 L 1 mol/L MgCl2溶液與0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl- 的數(shù)目之比為 2：1
  4. D.
    配制1 mol/L Na2CO3 溶液100 mL，可將20 mL 5 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）苯與濃硝酸在濃硫酸催化下，60℃時的取代：______
（2）丙烯與溴水反應(yīng)：______
（3）甲酸，乙醇與濃H2SO4共熱______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為______L，質(zhì)量為______g，混合氣體中CO2的分子數(shù)為______，此混和氣體的平均摩爾質(zhì)量為______．
（2）3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為______mol，質(zhì)量為______g，這些OH-與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______L的NH3的物質(zhì)的量相等，與______g Na+含有的離子數(shù)相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

據(jù)報道，1952年2月，某城市霧大無風(fēng)，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，每立方米大氣含二氧化硫高達3.8mg，煙塵達4.5mg，居民健康受到極大危害，4天之內(nèi)死亡人數(shù)達4000人，根據(jù)以上內(nèi)容回答：
（1）流經(jīng)該城市的河道也因此受到污染，魚類大量死亡，這與此種類型大氣污染能形成______有關(guān)．
（2）為減輕這種污染，硫酸廠可用氨水吸收尾氣中的二氧化硫．其離子方程式為：______．
（3）為減少煤燃燒時向大氣排放二氧化硫，工業(yè)上常將生石灰和含硫煤混合使用，在燃燒時同時發(fā)生有關(guān)“固硫”的反應(yīng)．請推測“固硫”后最終得到的含硫化合物是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

加入NaOH溶液后，下列溶液中哪種離子數(shù)目會減少


  1. A.
    CO32-
  2. B.
    Fe3+
  3. C.
    SO42-
  4. D.
    K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于硅酸鹽材料的說法錯誤的是


  1. A.
    生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷
  2. B.
    普通玻璃的主要成分是SiO2
  3. C.
    陶瓷的主要原料是黏土
  4. D.
    硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為主要原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

CO具有還原性，某化學(xué)研究小組為證明CO具有還原性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．

已知：C+H2O數(shù)學(xué)公式CO+H2　　 C+H2O數(shù)學(xué)公式CO2+H2　 C+CO2數(shù)學(xué)公式2CO
試回答下列問題：
①裝置B中最適宜的試劑是________，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是________；
②根據(jù)該實驗中的________ 現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；
③若要根據(jù)裝置P中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確確認(rèn)CO具有還原性，則應(yīng)在上圖裝置________與________之間（填字母標(biāo)號）連接如圖中的________裝置（選填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表評價合理的是 


  1. A.
    評價內(nèi)容：向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉的離子方程式：Mg2++2HCO3-+2OH?=MgCO3↓+2H2O+CO32
    評價：正確
  2. B.
    評價內(nèi)容：SO2氣體通入溴水，溴水褪色，說明SO2有漂白性
    評價：錯誤，SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2表現(xiàn)出還原性
  3. C.
    評價內(nèi)容：I?，HCO3-，AlO2-、Fe2+、SCN_在溶液中能大量共存
    評價：正確
  4. D.
    評價內(nèi)容：Cl2與含等物質(zhì)的量FeBr2的溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
    評價：錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的物質(zhì)的量之比為1：2

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