Question

在稀氨水中存在平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，如進(jìn)行下列操作，則NH₃、NH

+ 4

、H⁺、OH^-濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫．
（1）通適量HCl氣體時(shí)，c（NH₃）

減小

，c（H⁺）

增大

．
（2）加入NH₄Cl晶體時(shí)，c（NH

+ 4

）

增大

，c（OH^-）

減小

．

Answer 1

分析：根據(jù)NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-知，向氨水中加入酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致平衡右移，從而促進(jìn)氨水電離，向氨水中加入氯化銨，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)，從而抑制氨水電離，據(jù)此分析解答．

解答：解：（1）向氨水中同適量的氯化氫氣體，氯化氫溶于水電離出氫離子，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致平衡右移，則溶液中氨氣濃度減小，溶液的堿性減弱，所以溶液中氫原子濃度增大，故答案為：減小，增大；   
（2）向氨水中加入氯化銨，氯化銨電離出銨根離子，所以溶液中銨根離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)，從而抑制氨水電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，故答案為：增大，減�。�

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中某種微粒濃度的變化來判斷平衡的移動(dòng)及其它微粒濃度的變化，難度不大．