下列過程沒有發(fā)生化學反應的是

  A．用活性炭去除冰箱中的異味                    

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

 C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果   

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.104

0.111

0.066

主要化合價

＋2

＋3

＋6、－2

＋2

－2

下列敘述正確的是

A．L與Q形成的化合物屬于共價化合物     B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率：M>L

C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體  D．M的最高價氧化物的水化物具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中(    )

A.至少存在5種離子

B.Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是    (    )

A

常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2

不能共存

NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應生成（NH4）2CO3

B

C（OH-）=1X10-13mol/l溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-、Na+

不能共存

發(fā)生反應3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C

溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3•H2O

不能共存

發(fā)生反應Cu2++2OH-=Cu（OH）2

D

溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-

可以共存

不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在T℃時，將ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是    (    )

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于O．5w

C．溶液中      

D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室需要O．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／l硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

  (1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是             (填字號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                          (填儀器名稱)。

  (2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有                        。

  A．配制一定體積準確濃度的標準溶液  

B．貯存溶液    

C．配制任意濃度和體積的標準溶液

  D．稀釋某一濃度的溶液               

E．量取一定體積的液體

  (3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為                 g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度             (填“大于”“等于”或“小于”)O．1 mol／l。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：       。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為l.84 g／cm3的濃硫酸的體積為          ml。如果實驗室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應選用           mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是             

  (5)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低           的是。

  A．用濾紙稱量NaOH                         

B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

  C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線    

D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，   下列說法正確的是(　　)

A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

B． X可能為氫元素

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

D．X、Y、Z、W四種元素的最外層電子數(shù)之和可能為25

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的

∆H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的∆H等于(     )
　A．-67.7 kJ/mol      B．-43.5 kJ/mol       

  C．+43.5 kJ/mol      D．+67.7kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法或表示方法正確的是（    ）

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)  ΔH=＋11.9kJ·mol-1  可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在25℃，101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH=－571.6kJ·mol-1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l)  ΔH=－57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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