18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液中Na+、SiO32-、I-、CO32-
B．2%的氨水中Ag+、K+、F-、NO3-
C．pH=1的溶液中NH4+、Na+、SO42-、C17H35COO-
D．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中K+、Fe2+、Cl-、CrO42-

分析 A.$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液，溶液顯堿性；
B．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；
C．pH=1的溶液，顯酸性；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A.$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．Ag+與氨水先生成沉淀后結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．pH=1的溶液，顯酸性，H+、C17H35COO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、Fe2+、CrO42-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小
⑤反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)
⑥反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)
⑦化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化．
A．①②③④⑤⑥B．②③C．②③⑦D．①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在容積為2L的密閉容器內(nèi)，T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）△H＜0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）反應(yīng)過程如圖所示：
（1）反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為1.69（保留至兩位小數(shù)）．
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是ACD．
A．再加入2mol A和1mol B
B．保持體積不變通入1mol B
C．移出部分物質(zhì)D
D．再加入2mol A、1mol B和0.6mol Dw!
（4）在T℃時(shí)，相同容器中，若開始時(shí)加入0.2mol A、0.8mol B、0.9mol D、0.5mol E反應(yīng)，達(dá)到平衡后，A的濃度小于0.2mol/L（填“大于”“小于”或“等于”），理由是溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8 mol A、1.0 mol B，平衡濃度則與圖中A濃度相同，題中投入量相當(dāng)于加入0.8 mol A、1.0 mol B后再加入0.1 mol B，平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其離子積為Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述中正確的是（　　）
A．c（H+）隨溫度的升高而降低
B．35℃時(shí)，c（H+）＞c（OH-）
C．溶液pH：pH（35℃）＞pH（25℃）
D．35℃時(shí)已電離的水的濃度約為1.45×10-7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．對(duì)于CCl2F2（商品名稱是氟利昂-12），下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．有兩種同分異構(gòu)體B．是非極性分子
C．只有一種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體D．是一種制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在溶液中，RO3n-和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S↓+3H2O．請(qǐng)回答下列問題：
（1）此反應(yīng)中的還原劑是S2-，n的值為1．
（2）RO3n-中R的化合價(jià)為+5．
（3）R元素原子的最外層電子數(shù)為7，它在周期表中可能處于第VIIA族．
（4）R元素的氫化物的水溶液呈強(qiáng)酸性（填“強(qiáng)酸”、“弱酸”、“強(qiáng)堿”或“弱堿”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料．
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4•5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．
溫度（℃）20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
膽礬3244.661.883.8114
請(qǐng)回答下列問題：
①紅褐色濾渣的主要成分是Fe（OH）3；
②寫出浸出過程中生成硝酸銅的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
③操作I的溫度應(yīng)該控制在100℃左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為將熱溶液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行Fe（NO3）3對(duì)H2O2分解速率影響的實(shí)驗(yàn)．5min后可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是Fe（NO3）3在H2O2分解反應(yīng)中起催化作用．從圖a知H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從圖b也知2NO2?N2O4反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化劑的作用下分解快，相同時(shí)間內(nèi)放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO2?N2O4平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度大，顏色深．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅲ中，“從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是將反應(yīng)后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過濾．
（2）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO．檢驗(yàn)過程如下：
查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，未見明顯現(xiàn)象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物．實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象
 1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2．A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體
3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有還原性．
②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應(yīng)的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物．
（4）以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是CuS+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機(jī)反應(yīng)中常用鎳作催化劑．某鎳催化劑中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余為C、H、O、N等元素．
（1）氰酸（HOCN）的結(jié)構(gòu)式是N≡C-O-H，其中碳原子的雜化方式是sp，根據(jù)等電子體原理，可推測(cè)氰酸根離子的空間構(gòu)型是直線型．
（2）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一，該反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)放熱反應(yīng)，由此可判斷Cr-O鍵和Al-O鍵中Al-O鍵更強(qiáng)．研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，分子中原子間成鍵的關(guān)系如圖所示．由此可知該分子是非極性  （填“極性”或“非極性”）的．請(qǐng)?jiān)趫D中是配位鍵的斜線上加上箭頭．
（3）鐵有α、γ、δ三種晶體構(gòu)型，其中α-Fe單質(zhì)為體心立方晶體，δ-Fe單質(zhì)為簡單立方晶體．則這兩種晶體結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比是4：3，設(shè)α-Fe晶胞邊長為a nm，δ-Fe晶胞邊長為bnm，則這兩種晶體的密度比為2b3：a3．（用a、b的代數(shù)式表示）
（4）氧化鎳（NiO ）是一種納米材料，比表面積S（m2/g）是評(píng)價(jià)納米材料的重要參數(shù)之一（納米粒子按球形計(jì)）． 基態(tài)Ni2+有2 個(gè)未成對(duì)電子，已知氧化鎳的密度為ρg/cm3；其納米粒子的直徑為Dnm，列式表示其比表面積$\frac{6000}{Dρ}$m2/g．

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同步練習(xí)冊(cè)答案