Question

為了除去粗鹽中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，
（1）下列操作正確的順序是：

 

①稱(chēng)取粗鹽溶解②加過(guò)量Na₂CO₃③加過(guò)量NaOH④加過(guò)量BaCl₂⑤過(guò)濾⑥蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得到 精鹽⑦往濾液中加入適量的鹽酸
（2）判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是

 

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（3）加過(guò)量Na₂CO₃時(shí)相關(guān)的離子方程式是

 

．
（4）若先用鹽酸調(diào)PH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）首先溶解粗鹽，然后選用碳酸鈉溶液除去鈣離子、除去鎂離子、鐵離子選用氫氧化鈉溶液、除去硫酸根離子選用氯化鋇溶液，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過(guò)量，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，應(yīng)該先加入氫氧化鈉，然后加入氯化鋇，再加入碳酸鈉，最后加熱鹽酸；加入的每種試劑必須過(guò)量，保證將所有雜質(zhì)都能除去，反應(yīng)完采用加熱方法，除去剩余的氯化氫，據(jù)此解答本小題即可；
（2）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來(lái)檢驗(yàn)氯化鋇是否過(guò)量；
（3）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過(guò)量的鋇離子；
（4）Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，會(huì)影響制得精鹽的純度．

解答： 解：（1）粗鹽溶解，然后先加入足量的NaOH，除去鎂離子、鐵離子；然后加入過(guò)量BaCl₂，除去SO₄^2-、CO₃^2-；再加入過(guò)量Na₂CO₃ 除去Ca²⁺和過(guò)量的Ba²⁺；過(guò)濾后，濾液中加入過(guò)量的鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，也可先加BaCl₂，再加入NaOH，但應(yīng)保證，最后依次加入Na₂CO₃、HCl，故合理順序是：①③④②⑤⑦⑥或者①④③②⑤⑦⑥，故答案為：①③④②⑤⑦⑥或者①④③②⑤⑦⑥；
（2）過(guò)量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是：取第④步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過(guò)量，
故答案為：取第④步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過(guò)量；
（3）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過(guò)量的鋇離子，反應(yīng)的方程式為：
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
（4）若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，那樣Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度，故答案為：在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了粗鹽的提純，是一道物質(zhì)的分離和提純的方法和基本操作的綜合應(yīng)用題，充分考查學(xué)生的分析、理解能力，難度中等．