Question

反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H=-Q，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（　�。�

• A、單位時(shí)間里生成n mol C，同時(shí)生成1.5n mol D
• B、若升高溫度最終能生成更多的C和D
• C、加壓該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
• D、容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化．

解答：解：A、根據(jù)A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3，達(dá)到平衡狀態(tài)，生成nmolC，同時(shí)會(huì)生成1.5molD，故A正確；
B、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向著逆向移動(dòng)，生成的C、D物質(zhì)的量減小，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)平衡常數(shù)受溫度的影響，與壓強(qiáng)沒有關(guān)系，加壓平衡常數(shù)不會(huì)變化，故C錯(cuò)誤；
D、各組分的濃度不變，但是具體濃度與反應(yīng)前加入的反應(yīng)物物質(zhì)的量有關(guān)，無法判斷平衡時(shí)各組分的濃度大小，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，難度中等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，各組分濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等．