5．2015年夏，臺(tái)灣的“彩色派對(duì)”所用的彩色粉末由純?nèi)巳挥衩追壑瞥桑噬勰┑闹饕煞质牵ā　。?table class="qanwser">A．蛋白質(zhì)B．淀粉C．油脂D．纖維素

分析 根據(jù)彩色粉末由純?nèi)巳挥衩追壑瞥�，而玉米粉的主要成分為淀粉，�?jù)此分析．

解答 解：由于“彩色派對(duì)”所用的彩色粉末由純?nèi)巳挥衩追壑瞥�，而玉米粉的主要成分為淀粉，故彩色粉末的主要成分為淀粉，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了玉米的主要成分，難度不大，應(yīng)注意是糧食的主要成分均為淀粉．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2KI+Br2═2KBr+I2B．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．SO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4D．MgCl2+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常效的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．20gD2O中含有的中子數(shù)為10NA
B．0.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．常溫下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察無(wú)色NO有干擾，過(guò)多的NO、NO2又會(huì)污染環(huán)境，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的涉及符合綠色化學(xué)的思想．有興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．
（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的在于檢驗(yàn)裝置氣密性；
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為反應(yīng)變緩，氣體顏色變淺；
（3）表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸銅時(shí)，丙方案耗酸量最少，無(wú)污染．
方案反應(yīng)物
甲Cu、濃硝酸
乙Cu、稀硝酸
丙Cu、O2、稀硝酸
（4）該興趣小組還用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)槌壬�，但此�?shí)驗(yàn)的不足之處是未處理尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，用的方法是（　�。�
A．加入適量6mol•L-1的鹽酸B．加入少量醋酸鈉固體
C．加入少量銅粉D．加入少量金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．向某溶液里加入過(guò)量的氨水或過(guò)量的氫氧化鈉溶液，均有沉淀產(chǎn)生；若加入鐵粉或銅粉，溶液的質(zhì)量都增加，則該溶液里一定含有下列離子中的（　�。�
A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3 NA
D．1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液溶液變紅色
②取少量該溶液，加銅片和濃硫酸，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，遇空氣變成紅棕色
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
④�、壑械纳蠈忧逡海尤階gNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+、Cl-_；溶液中肯定不存在的離子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-．
（2）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(chēng)（若為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用
試劑的名稱(chēng)，不必寫(xiě)詳細(xì)步驟）鉀離子；焰色反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)⑤中所有反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同．

（1）反應(yīng)II的離子方程式是2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑；
（3）工業(yè)上測(cè)定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液中加入過(guò)量的KI溶液和稀硫酸，使之反應(yīng)生成I2，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定I2，計(jì)算出結(jié)果．
①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑是淀粉；
②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
（4）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若將0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 1.2mol/L．

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