【題目】鍺是典型的半導體元素,在電子、材料等領域應用廣泛。
(1)寫出Ge原子結構示意圖___。
(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、三鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結構角度分析,原因是___。
(3)Ge單晶具有金剛石型的結構,如圖為晶胞結構,其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(,0,),C為(,,0),D原子的坐標參數(shù)為___;若晶胞參數(shù)為anm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則其晶胞密度為___g/cm3(列出計算式即可)。
【答案】 Ge原子半徑大,原子之間形成的σ鍵較長,p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵 (,,) ×107
【解析】
(1)Ge是32號元素,位于第四周期第IVA族;
(2)雖然Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge的原子半徑大,原子間形成的σ單鍵較長,p-p軌道難以通過“肩并肩”方式形成π鍵;
(3)對照晶胞圖示,坐標系以及A、B、C點坐標,選A點為參照點,觀察D點在晶胞中位置,即體對角線的,運用均攤法計算可得。
(1)Ge是32號元素,位于元素周期表第四周期IVA族,原子結構示意圖為,故答案為:;
(2)雖然Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge的原子半徑大,原子間形成的σ單鍵較長,p-p軌道難以通過“肩并肩”方式形成π鍵,所以Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵,故答案為:Ge原子半徑大,原子間形成的σ單鍵較長,p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵;
(3)對照晶胞圖示,坐標系以及A、B、C點坐標,選A點為參照點,觀察D點在晶胞中位置,即體對角線的,D的坐標參數(shù)為(,,);類似金剛石晶胞,1個晶胞含有8個鍺原子,即晶胞的質量為,晶胞的體積為(a×10-10)3cm3,即晶胞的密度為g/cm3=×107 g/cm3,故答案為:(,,);×107。
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【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”(IYPT2019)。我國華東師范大學80后科學家姜雪峰教授被遴選為硫元素的代言人。其課題組運用“從無機硫向有機硫”轉化的理念,構建起了“3S綠色硫化學”。下列有關S的說法正確的是( )
A.位于元素周期表中第三周期第VA族
B.硫元素原子結構示意圖:
C.S原子的中子數(shù)是32
D.有機化合物中可能含有硫元素
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【題目】為了防止槍支生銹,常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O―→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH
請回答下列問題:
(1)配平化學方程式②,各物質前的化學計量數(shù)依次為_____________。
(2)上述反應①中氧化劑為______,被氧化的物質是______。若有2 mol Na2FeO2生成,則反應①中有________mol電子發(fā)生轉移。
(3)關于“發(fā)藍”的過程,下列說法不正確的是________(填字母)。
A.該過程不會產(chǎn)生污染
B.反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C.反應①②③均是氧化還原反應
D.反應①②中的氧化劑均為NaNO2
(4)當混合溶液中NaOH濃度過大,“發(fā)藍”的厚度會變小,其原因是________________。
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【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)聚四氟乙烯是一種準晶體,準晶體是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過___方法區(qū)分晶體準晶體和非晶體。
(2)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸,存在[H2F]+,該離子的空間構型為___。
(3)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻、防腐劑、消毒劑。氟化銨溶液中存在__(填字母)。
a.離子鍵 b.σ鍵 c.π鍵 d.氫鍵 e.配位鍵
(4)SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質。SF6是一種共價化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖計算相關鍵能。則F-F鍵的鍵能為____kJmol-1。
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【題目】催化劑在生產(chǎn)和科技領域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題:
(1)定性如圖甲可通過觀察_____________,定性比較得出結論。同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,其結論__________(填“合理”或“不合理”),理由是___________
(2)定量如圖乙所示,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_____________________。
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。
①實驗時放出氣體的總體積是__________mL。
②放出1/3氣體所需時間為___________min。
③計算H2O2的初始物質的量濃度_______________。 (請保留兩位有效數(shù)字)
④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_____>____>____>____。
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【題目】(Ⅰ)如表是A、B兩種有機物的有關信息:
A | B |
①分子模型為:; ②能使溴的四氯化碳溶液褪色; ③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標志。 | ①由C、H、O三種元素組成,是廚房中的常見調味劑; ②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。 |
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)關于A的下列說法中,不正確的是_____(填標號)。
a.分子里含有碳碳雙鍵 b.分子里所有的原子共平面 c.結構簡式為CH2-CH2
(2)A與H2發(fā)生加成反應后生成X,與X在分子組成和結構上相似的有機物有一大類,它們的通式為CnH2n+2。當n=___時,這類機物開始出現(xiàn)同分異構休。
(Ⅱ)已知有機物A~F有如圖轉化關系:
已知:①2CH3CHO+O22CH3COOH+2H2O;
②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O(該反應屬于消去反應)。
③A的分子式為C10H20O2; ④B分子中含2個甲基;⑤D、E互為具有相同官能團的同分異構體,D能與碳酸氫鈉反應放出CO2,E分子烴基上的氫原子若被Cl取代,其一氯代物有3種;⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,G為高分子化合物。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>
(1)B可以發(fā)生的反應有_____(填序號)。
①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應
(2)D分子所含有的官能團的名稱是________。
(3)寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體(D、E除外)可能的結構簡式______。
(4)寫出下列轉化的化學方程式:
B+E→A:_______;
B→C:___________;
F→G:__________。
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【題目】元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素),對比中學常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,推出圖中標記的11種元素,回答下列問題:
(1)⑤的簡單陰離子的結構示意圖為_______,的原子序數(shù)為___________。
(2)④的簡單氫化物的電子式為__________________。
(3)在11種元素中,單質的化學性質最不活潑的是__________(填化學式)。
(4)⑧、⑨兩種元素形成的最高價氧化物的水化物中,酸性較強的是_______(填化學式)。
(5)加熱時,③的單質能和⑧的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應,化學方程式為___________。
(6)⑦在元素周期表中的位置是_____________。
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【題目】根據(jù)要求,回答下列問題
I.氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的電池總反應均為2H2+O2 = 2H2O。
(1)工作時,電解質溶液中的陰離子移向_______極(填“正”或“負”)。
(2)酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是稀硫酸,其正極的電極反應為________。
(3)堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液,其負極的電極反應為_______。
II.通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量,其工作原理如圖所示,O2-可在固體電解質中自由移動。
(1)NiO電極上發(fā)生的是________反應(填“氧化”或“還原”)。
(2)外電路中,電子是從_________電極流出(填“NiO”或“Pt”)。
(3)Pt電極的電極反應為__________。
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【題目】下列表示氮原子結構的化學用語中,對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級的是( )
A.B.C.1s22s22p3D.
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