【題目】鍺是典型的半導體元素,在電子、材料等領域應用廣泛。

1)寫出Ge原子結構示意圖___。

2GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、三鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結構角度分析,原因是___。

3Ge單晶具有金剛石型的結構,如圖為晶胞結構,其中原子坐標參數(shù)A(0,0,0),B(,0,)C(,,0)D原子的坐標參數(shù)為___;若晶胞參數(shù)為anm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則其晶胞密度為___g/cm3(列出計算式即可)。

【答案】 Ge原子半徑大,原子之間形成的σ鍵較長,p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π (,,) ×107

【解析】

1Ge32號元素,位于第四周期第IVA族;

2)雖然GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge的原子半徑大,原子間形成的σ單鍵較長,p-p軌道難以通過“肩并肩”方式形成π鍵;

3)對照晶胞圖示,坐標系以及A、BC點坐標,選A點為參照點,觀察D點在晶胞中位置,即體對角線的,運用均攤法計算可得。

1Ge32號元素,位于元素周期表第四周期IVA族,原子結構示意圖為,故答案為:;

2)雖然GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge的原子半徑大,原子間形成的σ單鍵較長,p-p軌道難以通過“肩并肩”方式形成π鍵,所以Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵,故答案為:Ge原子半徑大,原子間形成的σ單鍵較長,p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵;

3)對照晶胞圖示,坐標系以及A、BC點坐標,選A點為參照點,觀察D點在晶胞中位置,即體對角線的,D的坐標參數(shù)為(,);類似金剛石晶胞,1個晶胞含有8個鍺原子,即晶胞的質量為,晶胞的體積為(a×1010)3cm3,即晶胞的密度為g/cm3=×107 g/cm3,故答案為:(,,);×107。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年是國際化學元素周期表年IYPT2019)。我國華東師范大學80后科學家姜雪峰教授被遴選為硫元素的代言人。其課題組運用從無機硫向有機硫轉化的理念,構建起了“3S綠色硫化學。下列有關S的說法正確的是(

A.位于元素周期表中第三周期第VA

B.硫元素原子結構示意圖:

C.S原子的中子數(shù)是32

D.有機化合物中可能含有硫元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了防止槍支生銹,常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍。其過程可用下列化學方程式表示:

3FeNaNO25NaOH===3Na2FeO2H2ONH3

Na2FeO2NaNO2H2O―→Na2Fe2O4NH3NaOH

Na2FeO2Na2Fe2O42H2O Fe3O44NaOH

請回答下列問題

1配平化學方程式②,各物質前的化學計量數(shù)依次為_____________。

2上述反應①中氧化劑為______,被氧化的物質是______。若有2 mol Na2FeO2生成,則反應①中有________mol電子發(fā)生轉移。

3關于發(fā)藍的過程,下列說法不正確的是________(填字母)。

A.該過程不會產(chǎn)生污染

B.反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C.反應①②③均是氧化還原反應

D.反應①②中的氧化劑均為NaNO2

4當混合溶液中NaOH濃度過大,發(fā)藍的厚度會變小,其原因是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)聚四氟乙烯是一種準晶體,準晶體是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過___方法區(qū)分晶體準晶體和非晶體。

2[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸,存在[H2F]+,該離子的空間構型為___。

3NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻、防腐劑、消毒劑。氟化銨溶液中存在__(填字母)。

a.離子鍵 b.σ c.π d.氫鍵 e.配位鍵

4SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質。SF6是一種共價化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖計算相關鍵能。則F-F鍵的鍵能為____kJmol-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】催化劑在生產(chǎn)和科技領域起到重大作用。為比較Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題:

(1)定性如圖甲可通過觀察_____________,定性比較得出結論。同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢,由此得出Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,其結論__________(合理不合理”),理由是___________

(2)定量如圖乙所示,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_____________________。

(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是__________mL。

②放出1/3氣體所需時間為___________min

③計算H2O2的初始物質的量濃度_______________。 (請保留兩位有效數(shù)字)

A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)如表是A、B兩種有機物的有關信息:

A

B

①分子模型為:;

②能使溴的四氯化碳溶液褪色;

③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標志。

①由C、H、O三種元素組成,是廚房中的常見調味劑;

②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

根據(jù)表中信息回答下列問題:

1)關于A的下列說法中,不正確的是_____(填標號)。

a.分子里含有碳碳雙鍵 b.分子里所有的原子共平面 c.結構簡式為CH2-CH2

2AH2發(fā)生加成反應后生成X,與X在分子組成和結構上相似的有機物有一大類,它們的通式為CnH2n+2。當n=___時,這類機物開始出現(xiàn)同分異構休。

(Ⅱ)已知有機物AF有如圖轉化關系:

已知:①2CH3CHO+O22CH3COOH+2H2O

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O(該反應屬于消去反應)。

A的分子式為C10H20O2 B分子中含2個甲基;⑤D、E互為具有相同官能團的同分異構體,D能與碳酸氫鈉反應放出CO2,E分子烴基上的氫原子若被Cl取代,其一氯代物有3種;⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,G為高分子化合物。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

1B可以發(fā)生的反應有_____(填序號)。

①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應

2D分子所含有的官能團的名稱是________。

3)寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體(D、E除外)可能的結構簡式______。

4)寫出下列轉化的化學方程式:

BE→A_______;

B→C___________;

F→G__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(136號元素),對比中學常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,推出圖中標記的11種元素,回答下列問題:

(1)⑤的簡單陰離子的結構示意圖為_______,的原子序數(shù)為___________。

(2)④的簡單氫化物的電子式為__________________。

(3)11種元素中,單質的化學性質最不活潑的是__________(填化學式)。

(4)⑧、⑨兩種元素形成的最高價氧化物的水化物中,酸性較強的是_______(填化學式)。

(5)加熱時,③的單質能和⑧的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應,化學方程式為___________

(6)⑦在元素周期表中的位置是_____________。

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【題目】根據(jù)要求,回答下列問題

I.氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的電池總反應均為2H2+O2 = 2H2O。

(1)工作時,電解質溶液中的陰離子移向_______(”)。

(2)酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是稀硫酸,其正極的電極反應為________

(3)堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液,其負極的電極反應為_______

II.通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量,其工作原理如圖所示,O2-可在固體電解質中自由移動。

(1)NiO電極上發(fā)生的是________反應(氧化還原”)。

(2)外電路中,電子是從_________電極流出(“NiO”“Pt”)。

(3)Pt電極的電極反應為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示氮原子結構的化學用語中,對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級的是(

A.B.C.1s22s22p3D.

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