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 實驗室用濃鹽酸、MnO2共熱制取O2，并用CL2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉。已知反應2CL2+2Ca(OH)2=CaCL2+Ca(CLO)2+2H2O在溫度稍高時即發(fā)生副反應6CL2+6Ca(OH)2=5CaCL2+6H2O�，F(xiàn)有三個同學分別設計的三套實驗裝置如下圖所示：

(1)  按下列幾項優(yōu)缺點，請你對三套裝置的優(yōu)缺點做出評析，選擇符合題目要求的選項填在下表空格內。

a.不容易控制反應速率；b容易控制反應速率；c有副反應發(fā)生；d可防止副反應發(fā)生；

e污染環(huán)境；f可防止污染環(huán)境。

 

優(yōu)點

缺點

甲裝置

 

 

乙裝置

 

 

丙裝置

 

 

(2)  圖示裝置中，甲由A、B兩部分組成；乙由C、D、E三部分組成；丙由F、G兩部分組成。請從圖A―G各部分裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完整的實驗裝置，該裝置各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向是)___________________________。

(3)  實驗中若用10ml、12mol?L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，最終生成Ca(CLO)2的物質的量總是小于0.015mol，其原因是(假定各步反應均無反應物的損耗，且無副反應發(fā)生)_______________________________________。

(1)  甲裝置：d裝置：d，ae；乙裝置：f，ac；丙裝置：b，ce；

(2)  F  B  E

(3)  濃鹽酸逐漸變稀后不能再與MnO2反應，所以生成Ca(CLO)2就少于0.015mol.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2，實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時，應選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中
E
E
裝置（填裝置序號）制Cl2，通過
分液漏斗
分液漏斗
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應離子方程式為
：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn 2++Cl2↑+2H2O
：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn 2++Cl2↑+2H2O
．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：
溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
，D：
溶液沒有明顯變化
溶液沒有明顯變化
．
（3）甲乙兩名同學分別利用如圖2所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：
使兩種氣體充分混合，通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
使兩種氣體充分混合，通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
．
②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：
SO2和Cl2按1：1進氣，二者恰好完全反應，生成無漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2和Cl2按1：1進氣，二者恰好完全反應，生成無漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
（結合反應方程式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回收的廢舊鋅錳于電池經過處理后得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、氯化銨和黑炭等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示．
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根據如圖所示步驟并參考表格數(shù)據，回答下列問題．
生成氫氧化物沉淀的pH
物質 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）2 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為
 
．
（2）錳粉經濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是
 
．
（3）過濾Ⅰ所得濾液經氧化后，需加入NaOH溶液調節(jié)pH約為5.1，其目的是
 
．
（4）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應的離子方程式為
 
．
（5）實驗室進行過濾操作時．需要用到的玻璃儀器有
 
．

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修1 4.3垃圾資源化練習卷（解析版） 題型：填空題

回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。

生成氫氧化物沉淀的pH

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

根據上圖所示步驟并參考表格數(shù)據，回答下列問題。

(1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2＋、Fe2＋等。MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為___________________________________________

 (2)錳粉經濃鹽酸浸取，過濾Ⅰ除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是____________________________________________________________。

(3)過濾Ⅰ所得濾液經氧化后，需加入NaOH溶液調節(jié)pH約為5.1，其目的是___________________________________________________________。

(4)過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節(jié)pH約為9，使Mn2＋氧化得到MnO2，反應的離子方程式為_____________________________________________。

(5)實驗室進行過濾操作時，需要用到的玻璃儀器有________________________

 

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科目：高中化學 來源：2011年山東省濟寧一中高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2，實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時，應選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中______裝置（填裝置序號）制Cl2，通過______（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應離子方程式為______ Mn 2++Cl2↑+2H2O

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