在中含有________個電子、________個中子，氯在周期表中位于第________周期、第________族．氯的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式________，是一種________酸．

答案：
解析：

17,18,三,ⅦA,HClO4,強


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，A元素原子的電子總數(shù)等于其基態(tài)電子層數(shù)，B元素原子的價電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn，C元素原子的第一電離能在同族元素中最大并且高于同周期左右相鄰的元素，但其單質(zhì)的熔點卻低于同周期左右相鄰元素的單質(zhì)，D的價電子結(jié)構(gòu)為3d64s2，請回答：
（1）C與A形成的最簡單分子是
 
分子（填“極性”或“非極性”），該分子與A+結(jié)合成新的離子時，所得微粒的鍵角∠A-C-A發(fā)生改變，其原因是
 
．
（2 ）在由A、B兩元素形成的一系列化合物中，若要求所有的原子都有可能在同一個平面中，則對B原子成鍵軌道的要求是
 
；
（3）一定條件下，元素B可形成多種同素異形體，它們有的屬原子晶體、有的屬分子晶體、有的屬混合型晶體，如圖1是其中某種晶體的一個晶胞，該晶胞中含有
 
個B原子．元素B不能形成最緊密堆積結(jié)構(gòu)的原子晶體，其原因是
 
．
（4）如圖2為晶體D的晶胞結(jié)構(gòu)，若D原子的半徑為r cm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體D的密度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個能級，且每個能 級所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負性最 小的元素；E的最高價氧化物的水化物酸性最強；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余 能層均充滿電子．G元素與D元素同主族，且相差3個周期．
精英家教網(wǎng)
（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是
 
用元素符號表示）．
（2）E的最高價含氧酸中E的雜化方式為
 
．
（3）F原子的外圍電子排布式為
 
，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是如圖1中的
 
（填寫“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）DE，GE兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數(shù)不同，其原因是
 

（5）已知DE晶體的晶胞如圖2所示若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小 立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰．位于“小立方體”中的A原 子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長 為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有
 
個A原子，該晶體的密度是
 
 g?cm-3．

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