Question

20．把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化最小的是（　�。�

• A． 自來水
• B． 0.5 mol/L鹽酸
• C． 0.5mol/L 氨水
• D． 0.5 mol/LNaNO₃

Answer 1

分析 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，與電荷成正比，如果把0.05molNaOH固體分別加入到100ml下列液體中，溶液導(dǎo)電能力變化最小，反應(yīng)加入NaOH固體前后離子濃度變化最小，據(jù)此分析解答．

解答 解：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，與電荷成正比，如果把0.05molNaOH固體分別加入到100ml下列液體中，溶液導(dǎo)電能力變化最小，反應(yīng)加入NaOH固體前后離子濃度變化最小，
A．加入到自來水中，水中離子濃度很小，加入NaOH后溶液中離子濃度變化較大，則溶液導(dǎo)電能力變化較大，故A不選；
B．加入到0.5mol/L的稀鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl，HCl、NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，在加入NaOH固體前后離子濃度變化不大，則溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B選；
C．0.5mol/L 氨水，一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，離子濃度較小，溶液導(dǎo)電性較弱，加入NaOH固體后，離子濃度變化較大，則溶液導(dǎo)電能力變化較大，故C不選；
D．NaNO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后，二者不反應(yīng)，但溶液中離子濃度增大一倍，則溶液導(dǎo)電能力增大一倍，溶液導(dǎo)電能力變化較大，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題以溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱為載體考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素及物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱及物質(zhì)溶解性強(qiáng)弱都無關(guān)，題目難度不大．