【題目】已知—C4H9有4種同分異構(gòu)體,不必寫出C4H10O的結(jié)構(gòu)簡式,試說明其作為醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目( 。

A. 2種 B. 4種 C. 3種 D. 5種

【答案】B

【解析】丁醇(C4H9OH)相當(dāng)于是丁基與羥基相連,丁基有4種結(jié)構(gòu),則丁醇有4中不同的結(jié)構(gòu),即有4種同分異構(gòu)體,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知I、Fe3+、SO2、Cl和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的順序?yàn)椋?/span>

SO2>I>Fe2+>H2O2>Cl,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )

A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H

B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI

C.2Fe2++I(xiàn)2===2Fe3++2I

D.H2O2+SO2===H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:

方法I

用碳粉在高溫條件下還原CuO

方法II

用肼N2H4還原新制CuOH2

方法III

電解法,反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2

1已知:2Cus+O2g=Cu2OsH=﹣akJmol﹣1

Cs+O2g=COgH=﹣bkJmol﹣1

Cus+O2g=CuOsH=﹣ckJmol﹣1

則方法I發(fā)生的反應(yīng):2Cu Os+Cs=Cu2Os+COg;H= kJmol﹣1

2工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O,是由于方法I反應(yīng)條件不易控制,若控溫不當(dāng),會降低Cu2O產(chǎn)率,請分析原因:

3方法II為加熱條件下用液態(tài)肼N2H4還原新制CuOH2來制備納米級Cu2O,同時(shí)放出N2

該制法的化學(xué)方程式為

4方法III采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,寫出電極反應(yīng)式

并說明該裝置制備Cu2O的原理

5在相同的密閉容器中,用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):

2H2Og2H2g+O2gH>0,水蒸氣的濃度mol/L隨時(shí)間tmin

變化如下表所示.

序號

Cu2O a克

溫度

0

10

20

30

40

50

方法II

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

方法III

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

方法III

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是 填字母代號

a.實(shí)驗(yàn)的溫度:T2<T1

b.實(shí)驗(yàn)前20min的平均反應(yīng)速率vO2=7×10﹣5molL﹣1min﹣1

c.實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)所用的Cu2O催化效率高

d. 實(shí)驗(yàn)、的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系:K1=K2<K3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HClO屬于

A. 電解質(zhì) B. 非電解質(zhì) C. 強(qiáng)酸 D. 氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過以下反應(yīng)制得:

3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率V與時(shí)間t的關(guān)系如下圖

(1)該反應(yīng)的氧化劑是 ;

(2)若該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,體積不變時(shí)升高溫度平衡逆向移動,則混合氣體的密度 (變大”“變小不變),該反應(yīng)熱H________0(>”“<”“=)

(3)圖中t4時(shí)引起平衡移動的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]K4[Fe(CN)6]強(qiáng)熱可發(fā)生反應(yīng):

3 K4[Fe(CN)6] 2 (CN)2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C

1K4[Fe(CN)6]中Fe2+配位數(shù)為 填數(shù)字;Fe2+基態(tài)外圍電子排布式為

2(CN)2分子中碳原子雜化軌道類型為 ;1molK4[Fe(CN)6]分子中含有鍵的數(shù)目為 。

3O與CN互為等電子體,則O的電子式為 。

4Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6,碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 100時(shí),將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是

A.N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為12

B.燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

C.燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.燒瓶內(nèi)氣體的強(qiáng)不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說法正確的是

A. 青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,該過程屬于化學(xué)變化

B. 去皮蘋果放在空氣中久置變黃與紙張久置變黃原理相似

C. 高純硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會斷路

D. 酸雨以及光化學(xué)煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)】砷化鎵GaAs是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:

1寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 。

2根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga As,第一電離能Ga As。填“大于”或“小于”

3AsCl3分子的立體構(gòu)型為 ,其中As的雜化軌道類型為 。

4GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為779℃,其原因是

5GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶體的類型為 。GaAs的摩爾質(zhì)量分別為,原子半徑分別為,阿伏加德羅常數(shù)值為,則晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 。已知1m=1012pm

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