Question

 亞硫酸鈉(Na₂SO₃)、漂白液(NaClO)和明礬[KAl(SO₄)₂∙12H₂O]都是重要的化工產(chǎn)品，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產(chǎn)工序中。

（1） NaClO做消毒液是它能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)，寫出該強(qiáng)氧化性物質(zhì)的電子式_______。在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應(yīng)：____________。將等濃度等體積的NaClO與Na₂SO₃溶液混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，寫出混合過程的離子反應(yīng)方程式  ____________。

（2）將飽和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時(shí)反應(yīng)的離子方程為____________。再將大試管置于陽光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產(chǎn)生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無色無味的氣體。寫出在陽光照射下，混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

若將KAl(SO₄)₂溶液換成硫酸亞鐵銨【(NH₄)₂SO₄∙FeSO₄】溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)溶液里現(xiàn)黃色，但沒有氣體生成。此時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）取一定體積KAl(SO₄)₂溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)₂溶液， 直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，寫出此時(shí)的離子反應(yīng)方程式____________。

Answer 1

（1）； Cl^-+H₂OClO_-+H₂↑；ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-；

（2）3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+ Al(OH)₃↓；4HClO2H₂O+2Cl₂↑+O₂↑； 

     3ClO^-+6Fe²⁺+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-；

（3）2Ba²⁺+4OH^-+2SO₄^2-+Al³⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O。