某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol.L

4x10-6

6x10-6

2x10-5

4x10-5

3x10-5

2x10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為____________，

⑵ ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=-241.8KJ/mol

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=-110.5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式_______________________；

②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是_________________

a.Ca（OH）2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（3）目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為______________

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．生產(chǎn)煤炭氣的反應之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.4kJ/mol

（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反應速率為 。

（2）關于上述反應在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是 ．

A．CO的含量保持不變 B．v正(H2O)=v正(H2)

C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（3）若上述反應在t0時刻達到平衡(如圖)，在t1時刻改變某一條件，請在圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：

①縮小容器體積，t2時到達平衡（用實線表示）；

②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡（用虛線表示）。

（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇（化學式為CH3OH），CH3OH和CO的燃燒熱分別為725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O(l)變?yōu)镠2O(g)吸收44.0 kJ的熱量，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式 。

II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：，它所對應的化學方程式為 。

（2）已知在400℃時，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的K=0.5,則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是 （填序號）

A、縮小體積增大壓強 B、升高溫度 C、加催化劑 D、使氨氣液化移走

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化合物 X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構簡式如圖所示，下列有關化合物 X的說法正確的是

A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B．不能與飽和 Na2CO3溶液反應

C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

D．1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省瓦房店市高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A． mol·L－1 B． mol·L－1

C． mol·L－1 D． mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省瓦房店市高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2

B．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液，轉(zhuǎn)移2 mol e－ 時生成1 mol白色沉淀

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X（g）＋Y（g）nZ（g）＋2W（g）經(jīng)過5min后，反應生成0.2molW，并測得以Z濃度變化表示的反應速率為0.01mol·L-1·min-1。則上述反應中Z的化學計量數(shù)n的值是 。

（2）可逆反應2A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，測得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L，這時B的濃度為 ，C的濃度為 。這段時間內(nèi)反應的平均反應速率（A）＝ 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量Q kJ（Q＞0），經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L-1 KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應C4H10（g）+13/2O2（g）= 4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH為（ ）

A.+8 Q kJ·mol-1 B.+16 Q kJ·mol-1

C.-8 Q kJ·mol-1 D.-16 Q kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一上半期考試化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為____________，R的相對原子質(zhì)量為____________。

（2）已知CO、CO2的混合氣體的質(zhì)量為15 g，在標準狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO________ g，所含CO2在標準狀況下體積為____________ L。

（3）將4 g NaOH溶于____________g水中，才能使每100個水分子中溶有1個Na＋。

（4）同溫同壓下SO2 與 He密度之比為 ，若質(zhì)量相等，兩種氣體的體積之比____________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_______________。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 mol•L—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。

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