【題目】光氣(COCl2)的分解反應(yīng)為:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):
(1)計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=__;
(2)比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)__T(8)(填“<”、“>”或“=”);
(3)若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=__mol·L-1;
(4)比較產(chǎn)物CO在2~3min、5~6min和12~13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小__;
(5)比較反應(yīng)物COCl2在5~6min和15~16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小:v(5~6)__v(15~16)(填“<”、“>”或“=”),原因是__。
【答案】0.234 < 0.031 v(5~6)>v(2~3)=v(12~13) > 在相同溫度時(shí),該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)速率越大
【解析】
本題考查 圖像,及平衡常數(shù),反應(yīng)速率的計(jì)算; 反應(yīng)處于平衡狀態(tài), 平衡正向移動(dòng), 再次到達(dá)平衡, 移走生成物一氧化碳,使平衡再次正向進(jìn)行,在 達(dá)到平衡, 再次改變某一條件使平衡正向移動(dòng),最終達(dá)到平衡。
(1)由圖可知, 時(shí) 的平衡濃度為 ,的平衡濃度為 的平衡濃度為,故該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù) ;
故答案為:0.234;
(2)第8min時(shí)反應(yīng)物的濃度比第2min時(shí)減小,生成物濃度增大,平衡正向移動(dòng),4min瞬間濃度不變,不可能為改變壓強(qiáng)、濃度,正向移動(dòng),向吸熱方向移動(dòng),故T(2) <T(8);
故答案為:<;
(3)由圖可知,10min瞬間Cl2濃度增大,CO的濃度降低,故改變條件為移走CO,降低CO的濃度,平衡常數(shù)不變,與8min到達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)相同,由圖可知,12min時(shí)到達(dá)平衡時(shí)Cl2的平衡濃度為0.12mol/L,CO的平衡濃度為0.06mol/L,根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算 ,解得 ;
故答案為:0.031;
(4)已知 ,結(jié)合圖像可知,v(5~6)>v(2~3)=v(12~13);
故答案為:v(5~6)>v(2~3)=v(12~13);
(5)在5~6 min和15~16 min時(shí)反應(yīng)溫度相同,在相同溫度時(shí),該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)速率越大,但15~16 min時(shí)各組分的濃度都小,因此反應(yīng)速率;
故答案為:> ;在相同溫度時(shí),該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)速率越大。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示:甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。試回答:
(1)乙池中Fe極電極反應(yīng)式為___________,若在乙池中滴入少量酚酞試液,開(kāi)始電解一段時(shí)間,鐵極附近呈_________色。
(2)甲池若為用電解原理精煉銅(假設(shè)粗銅的組成是均勻的,且比其活潑和不活潑的成分均存在)的裝置,則A電極名稱為_____極,電極反應(yīng)式為____________,電解質(zhì)溶液可以是______;通電一段時(shí)間后,A極增重12.8g,則甲池溶液原溶質(zhì)的濃度______(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”),乙池C(石墨)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________,若此時(shí),乙池剩余溶液為25℃,體積為400 mL,則溶液的pH=_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表,高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。
(l) LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料,這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān),PO43-的立體構(gòu)型為____。P、O、S的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>______________
(2)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性?箟难常被用作碳包覆的碳源,其易溶于水的原因是 ___,抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ___,1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為______
(3) Li+過(guò)度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸,實(shí)驗(yàn)證實(shí)O2因具有單電子而成為順磁性分子,下列結(jié)構(gòu)式(黑點(diǎn)代表電子)中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是____(填標(biāo)號(hào))。
A.
B.
C.
D.
(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復(fù)合氧化物和石墨。
①鋰鈷復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)(圖a),按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--順序排列,則該化合物的化學(xué)式為____,Co3+的價(jià)層電子排布式為_____。
②石墨晶胞(圖b)層間距為d pm,C—C鍵長(zhǎng)為a pm,石墨晶體的密度為p g/cm3,列式表示阿伏加德羅常數(shù)為____mol-l。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:
下列說(shuō)法正確的是
A.無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物
B.原溶液可能存在Fe3+
C.溶液X中所含離子種類共有4種
D.另取l00mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某離子反應(yīng)中涉及到H、O、Cl、N四種元素形成的六種微粒,N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-,其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
完成下列填空
(1)氧原子最外層電子的軌道表示式為__________,該化學(xué)用語(yǔ)不能表達(dá)出氧原子最外層電子的______(填序號(hào))。
a. 電子層 b. 電子亞層 c. 所有電子云的伸展方向 d.自旋狀態(tài)
(2)四種元素中有兩種元素處于同周期,下列敘述中不能說(shuō)明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是___________。
a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 b.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
c.兩兩形成化合物中元素的化合價(jià) d.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
(3)由這四種元素中任意3種所形成的常見(jiàn)化合物中屬于離子晶體的有_________(填化學(xué)式,寫出一個(gè)即可),該化合物的水溶液顯____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
(4)寫出該離子反應(yīng)的方程式_______________,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則N2應(yīng)該在___________(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。
(5)已知亞硝酸(HNO2)的酸性與醋酸相當(dāng),很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。則:
①酸性條件下,當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng),且I- 被氧化為I2時(shí),產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。
②要得到穩(wěn)定HNO2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用是________(填序號(hào))。
a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚合硫酸鐵、明礬可用作凈水劑。某課題組擬以廢棄的鋁鐵合金為原料制備聚合硫酸鐵和明礬,設(shè)計(jì)化工流程如下:
已知:聚合硫酸鐵能溶于水,微溶于乙醇,其化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。
(1)在聚合硫酸鐵中,x、y之間的關(guān)系是_______________。試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為______。
(2)寫出上述流程圖中的“氧化”的離子方程式:______________該設(shè)計(jì)存在缺陷,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn);________
(3)加入試劑Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,若Y為氧化物,寫出調(diào)節(jié)pH的離子方程式:_____
(4)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11,向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2 的混合溶液中加入堿液,要使Fe3+ 剛好完全沉淀的pH為____,而Mg2+剛好開(kāi)始要沉淀的pH為__________。(已知lg 2=0.3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.1 L 1mol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液中,Fe3+數(shù)目與SO42-數(shù)目之比為1:2
B.標(biāo)況下,22.4 L NO2與足量水反應(yīng)生成0.5NA個(gè)NO分子
C.1 mol石墨和金剛石的混合物中,含碳碳鍵數(shù)目為4NA
D.K37ClO3+6H35Cl=3Cl2↑+KCl+3H2O若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子,則生成212 g Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1HA溶液,滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是
A. 常溫下,HA電離常數(shù)為1.0×10-6
B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)< c(HA)+c(A-)
C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)> c(A-)> c(OH-)>c(H+)
D. 從點(diǎn)①到點(diǎn)③的滴定過(guò)程中,水的電離程度不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸亞鐵(FeC2O4)作為一種化工原料,可廣泛用于新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。以煉鋼廠的脫硫渣(主要成分是Fe2O3)為原料生產(chǎn)電池級(jí)草酸亞鐵晶體的工藝流程如下:
(1)如圖是反應(yīng)溫度、加料時(shí)間及分散劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)草酸亞鐵純度的影響:
從圖象可知,制備電池級(jí)草酸亞鐵晶體的最佳實(shí)驗(yàn)條件是_____________________________
(2)寫出“還原”過(guò)程中既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的離子方程式______________________
(3)濾渣2中含有TiOSO4,進(jìn)行熱水解可以生成不溶于水的TiO2·H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(4)流程圖中“濾液”經(jīng)處理后得到一種化肥,其化學(xué)式為_________。“一系列操作”指___________。
(5)草酸亞鐵固體純度的測(cè)定
①準(zhǔn)確稱取m g草酸亞鐵固體樣品,溶于30 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中,在60~80℃水浴加熱,用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液。
②取20.00 mL,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol·L-1)消耗V1mL。
③向滴定后的溶液中加入適量鋅粉,用試劑x檢驗(yàn)Fe3+至極微量,過(guò)濾,洗滌,洗滌液并入濾液中。
④繼續(xù)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol·L-1)滴定至終點(diǎn),消耗V2mL。
在②中溶液中發(fā)生2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O,還有另一氧化還原反應(yīng),寫出其離子方程式_____________,步驟③中檢驗(yàn)其中微量的Fe3+的試劑x名稱是_________溶液,固體樣品的純度為_____________(用含c、V1、V2的式子表示)
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