Question

19．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3 N_A
• B． 64g SO₂含有N_A個SO₂分子
• C． 16g CH₄所含的電子數(shù)為N_A
• D． 標況下，4.48L的水中含有H₂O分子的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和鹽酸反應后變?yōu)?2價來分析；
B、根據(jù)分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$來計算；
C、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含10mol電子來分析；
D、標況下，水為液態(tài)．

解答 解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和鹽酸反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵反應失去0.2mol電子即0.2N_A個，故A錯誤；
B、64g二氧化硫中含有的分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{64g}{64g/mol}$×N_A=N_A，故B正確；
C、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲烷中含10mol電子即10N_A個，故C錯誤；
D、標況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．