Question

某金屬M的氫氧化物的水合晶體M（OH）₂?xH₂O與Na₂CO₃的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成白色沉淀（該沉淀不含結晶水），將沉淀濾出，洗凈烘干，稱得其質量為9.850g．將得到的沉淀高溫灼燒后，質量變?yōu)?.650g；濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體；若用足量的銨鹽與濾液共熱，則產(chǎn)生4.48L氣體（標準狀況）．求：
（1）濾液中OH^-的物質的量為______mol；
（2）M的相對原子質量為______；
（3）M的氫氧化物的水合晶體的化學式為______．

Answer 1

解：（1）設混合物含M（OH）₂?xH₂O的物質的量為amol，含Na₂CO₃b mol，濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體，所以濾液中不含CO₃^2-，即Na₂CO₃完全反應．
M（OH）₂+Na₂CO₃=MCO₃↓+2NaOH
1 1 1
b b b
n（OH^-）=2amol，根據(jù)NH₄⁺+OH^- NH₃+H₂O，則n（OH^-）=n（NH₃）==0.2 mol即2a=0.2mol，a=0.1mol，所以n（OH^-）=0.2mol，
故答案為：0.2；
（2）設M的相對原子質量為m，則：MCO₃MO+CO₂↑
m+60 m+16
9.850 7.650
所以，解得：m=137，故答案為：137；
（3）M是Ba，m（MCO₃）=（137+60）×b=9.850，即b=0.05 mol，m（M（OH）₂?xH₂O）+m（Na₂CO₃）=36.800，
即（137+34+18x）×0.1+106×0.05=36.800，解得x=8，所以M氫氧化物的水合晶體的化學式為Ba（OH）₂?8H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂?8H₂O．
分析：（1）根據(jù)方程式M（OH）₂+Na₂CO₃=MCO₃↓+2NaOH、NH₄⁺+OH^-NH₃+H₂O來計算；
（2）根據(jù)方程式MCO₃MO+CO₂↑來計算；
（3）根據(jù)所求結果結合題意：金屬M的氫氧化物的水合晶體M（OH）₂?xH₂O與Na₂CO₃的混合物共36.800g來計算．
點評：本題考查學生根據(jù)化學方程式來確定物質以及量的多少的計算能力，注意平時知識的積累，難度不大．