工業(yè)上制備H2的一種重要方法是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △HQ kJ?mol1

已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中,850℃時發(fā)生上述反應(yīng),并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol?L1)隨時間的變化關(guān)系如下表:

時間/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

已知:850℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:

(1)下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。

A.單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度

B.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變

D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q       0(填“>”、“=”或“<”=。

(3)若在850℃時向反應(yīng)容器中充入H2O(g),K         (填“增大”、“減小”或“不變”,下同);若升高反應(yīng)體系的溫度,K         。

(4)上表中c2         mol?L=1,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為                。

(1)C

(2)<

(3)不變   提高CO的轉(zhuǎn)化率或利用率

(4)0.18  60%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下:

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實驗.查表得
BaSO4(s)+4C(s)
高溫
4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ?mol-1     ①
BaSO4(s)+2C(s)
高溫
2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ?mol-1     ②
(1)氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉.Na2S水解的離子方程式為
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
. 
(2)反應(yīng)C(s)+CO2(g)
高溫
2CO(g)的△H2=
172.5
172.5
kJ?mol-1
(3)“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體.因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑.
①下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有:
abcd
abcd
.(填字母)
a.減少化石燃料的使用           b.植樹造林,增大植被面積
c.采用節(jié)能技術(shù)                 d.利用太陽能、風(fēng)能
②將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán).CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多,如:
a.6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6        b.CO2+3H2
催化劑
CH3OH+H2O
c.CO2+CH4
催化劑
CH3COOH         d.2CO2+6H2
催化劑
CH2═CH2+4H2O
以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是
a
a
,原子利用率最高的是
c
c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)工業(yè)上制備H2的一種重要方法是:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=Q kJ?mol-1.已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示.若在一固定的密閉容器中,850℃時發(fā)生上述反應(yīng),并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol?L-1)隨時間的變化關(guān)系如下表:
Kt℃
時間/min
CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c4
4 c1 c2 c3 c4
已知:850℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:
(1)下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

A.單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度
B.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變
D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q
 
0(填“>”、“=”或“<”).
(3)若在850℃時向反應(yīng)容器中充入H2O(g),K值
 
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);若升高反應(yīng)體系的溫度,K值
 

(4)上表中c2
 
mol?L=1,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化工廠的設(shè)計是將實驗室的研究成果轉(zhuǎn)化為工業(yè)化生產(chǎn)的重要的基礎(chǔ)工作.
精英家教網(wǎng)
(1)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸需經(jīng)過
 
 
 
三個主要生產(chǎn)階段.
(2)侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)造出的一種新的制造純堿的方法.具體工藝流程圖如圖所示:
①索爾維制堿法的原理是
 
.(用化學(xué)方程式表示)
②侯氏制堿法與索爾維制堿法相比,優(yōu)點是
 

③侯氏制堿法可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
 

(3)食鹽也是一種重要的化工原料,氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和Cl2.海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì),必須加入一些化學(xué)試劑,使雜質(zhì)沉淀,處理后的鹽水還需進(jìn)入陽離子交換塔,其原因是
 
.電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行,離子交換膜的作用是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上制備H2的一種重要方法是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △HQ kJ·mol―1。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中,850℃時發(fā)生上述反應(yīng),并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol·L―1)隨時間的變化關(guān)系如下表:

時間/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

已知:850℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:

(1)下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。

A.單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度

B.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變

D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q       0(填“>”、“=”或“<”)。

(3)若在850℃時向反應(yīng)容器中充入H2O(g),K         (填“增大”、“減小”或“不變”,下同);若升高反應(yīng)體系的溫度,K         。

(4)上表中c2         mol·L=1,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為               

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