室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-
B、加入鋁粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
C、NaHCO3溶液中：C6H5O-、CO32-、Br-、K+
D、c（Ca2+）=0.1mol?L-1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO-、Br-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．加入鋁粉放出大量H2的溶液，為酸或強堿溶液；
C．NaHCO3溶液，顯堿性；
D．離子之間結(jié)合生成沉淀．
解答： 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，CH3CH2OH、Cr2O72-、H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．加入鋁粉放出大量H2的溶液，為酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B錯誤；
C．NaHCO3溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；
D．Ca2+、SiO32-離子之間結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的考查，把握習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，選項A為解答的難點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為NA
B、12.4g白磷（分子式為P4）中含有P-P共價鍵0.6NA
C、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成了0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8 NA
D、適量銅粉溶解于1L0.5mol?L-1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24LNO時，溶液中氮原子數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)依次增大．已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：
A的最簡氫化物 B的最簡氫化物 M的最簡氫化物 X的氧化物 Y的最簡氫化物分子構(gòu)型 Z的最高價氧化物
含氫量最高的有機物 水溶液呈堿性 水溶液呈酸性 兩性氧化物 正四面體 對應(yīng)的水化物為最強酸
回答下列問題：
（1）B的最簡氫化物的分子構(gòu)型是：
 
．
（2）M、X、Z三種元素的簡單例子的離子半徑由小到大的順序是（用離子符號和“＞”表示）
 
．
（3）已知M的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OM2，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出B的最簡氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成物的電子式
 
．
（5）試比較A和Y的最高價氧化物熔點的高低（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
 
，并說明理由
 
．
（6）A元素形成的氫化物有多種，1molA的某種氫化物分子中含有14mole-．已知在25℃，101kPa時1g該氫化物在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為50kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用示意圖表示的是（　�。�
  反應(yīng) 縱坐標(biāo) 甲 乙
 
A
 		 2molSO2與1 molO2，在相同溫度下2SO2+O2?SO3 SO3的物
質(zhì)的量		 10個大
氣壓		 2個大氣
壓
 
B
 		 相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中2NH3?N2+3H2；△H＞0 氨氣的
轉(zhuǎn)化率		 400℃ 500℃
 
C
 		 體積比1：3的N2、H2，在體積可變的恒壓容器中N2+3H2?2NH3； 氨氣的濃度 活性高的
催化劑		 活性一般
的催化劑
D 等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng) H2質(zhì)量 鈉 鉀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將0.20molN2O4氣體充入2.0L密閉容器中，間隔一定時間對該容器的氣體進行分析數(shù)據(jù)如下：
時間 （s） 0 20 40 60 80
c（N2O4）mol/L 0.10 C1 0.050 C3 C4
c（NO2）mol/L 0.00 0.060 C2 0.12 0.12
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
，計算20s到40s二氧化氮的平均反應(yīng)速率v（NO2）═
 
．
（2）若在相同條件下最開始充入的是NO2氣體，使得達到上述同樣的平衡狀態(tài)，NO2的起始濃度是
 
．
（3）若在相同條件下起始時充入的NO2氣體0.16mol，要計算達到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率，請寫出分析求解的思路（不必計算具體結(jié)果）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在澄清石灰水中加入少量小蘇打：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
D、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol?L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2═3Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在
T
 
1
℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2N H3（g）；△H＜0，10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得N H3的體積分?jǐn)?shù)為25%．
（1）該反應(yīng)在0-10min時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為
 
，N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）在
T
 
1
℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、0.5molN H3，則達到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填選項字母）
a  大于25%   b  等于25%   c  小于25%
（3）如圖是在
T
 
1
℃時密閉容器甲中H2的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在
T
 
2
℃（T2＞T1）時的H2體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線．
（4）若保持
T
 
1
℃，在體積也為2L的密閉容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡時容器乙中各物質(zhì)的量與容器甲中完全相同，且起始時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則通入H2的物質(zhì)的量x的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有分開盛放的A、B兩種溶液，共含有較多的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、C
O
2-
3
、S2-、S
O
2-
4
十種離子，兩溶液中所含的離子各不相同，其中A溶液含有H+及另外兩種陽離子和兩種陰離子，其余離子均在B溶液中．分析得知，A溶液中的離子為
 
，B溶液中的離子為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、將Al條投入稀硝酸溶液中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
B、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HC
O
-
3
+2OH-═CaCO3↓+C
O
2-
3
+2H2O
C、氨水與三氧化鐵溶液反應(yīng)：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
D、向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的乙酸：C
O
2-
3
+CH3COOH═CH3COO-+HC
O
-
3

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