Question

下列敘述不正確的是（　�。�

A．c（ NH +4 ）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4HSO4]＜c（NH4Cl）

B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

C．0.2mol/LHCl溶液與等體積0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（ CO 2-3 ）+c（OH-）

Answer 1

A、（NH₄）₂SO₄的化學(xué)式中含有2個(gè)銨根離子，NH₄HSO₄和NH₄Cl的化學(xué)式中都含有1個(gè)銨根離子，當(dāng)銨根離子濃度相等時(shí)，硫酸銨的濃度小于硫酸氫銨和氯化銨的濃度，硫酸氫銨溶液中的氫離子能抑制銨根離子的水解，導(dǎo)致當(dāng)銨根離子濃度相等時(shí)，硫酸氫銨的濃度小于氯化銨的濃度，所以C（

NH

+4

）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄HSO₄]＜c（NH₄Cl），故A正確；
B、氯化鐵水解的方程式為 FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，當(dāng)向溶液中加氧化銅時(shí)，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以能除去氯化鐵，故B正確；
C、0.2mol/LHCl溶液與等體積0.05mol/LBa（OH）₂溶液混合時(shí)，鹽酸和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比是4：1，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O，根據(jù)方程式知，混合后鹽酸剩余，混合溶液中鹽酸的濃度是0.05mol/L，溶液的pH＞1，故C錯(cuò)誤；
D、0.2mol/L的NaHCO₃溶液中，根據(jù)物料守恒得，c（H₂CO₃）+c（

CO

2-3

）+c（HCO₃^-）=C（Na⁺）=0.2mol/L，根據(jù)溶液中電量相等得，
c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（

CO

2-3

）+c（OH^-）+C（HCO₃^-）
所以得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（

CO

2-3

）+c（OH^-），故D正確．
故選C．