氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的固體化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙的式量為19，化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙的電子式是
 
．
（2）甲可在加熱時(shí)將二氧化碳還原為甲烷，其化學(xué)方程式是
 
．
（3）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體單質(zhì)丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）甲與乙之間能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：推斷題
分析：甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L H2，則甲中含有H元素，甲與水反應(yīng)能產(chǎn)生H2，同時(shí)產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，應(yīng)為Al（OH）3，綜上可知，甲中含有Al和H兩種元素，n（H2）=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，則m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，則6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=
5.4g
27g/mol
=0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，則甲的化學(xué)式為AlH3；
乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則丙的相對(duì)原子質(zhì)量為1.25g?L-1×22.4L=28，應(yīng)為N2，化合物乙的式量為19，分子中只能有1個(gè)N原子，故含有H原子數(shù)目=
19-14
1
=5，分子式為NH5，乙與水反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣，應(yīng)為NH4H，據(jù)此解答．
解答： 解：甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L H2，則甲中含有H元素，甲與水反應(yīng)能產(chǎn)生H2，同時(shí)產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，應(yīng)為Al（OH）3，綜上可知，甲中含有Al和H兩種元素，n（H2）=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，則m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，則6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=
5.4g
27g/mol
=0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，則甲的化學(xué)式為AlH3；
乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則丙的相對(duì)原子質(zhì)量為1.25g?L-1×22.4L=28，應(yīng)為N2，化合物乙的式量為19，分子中只能有1個(gè)N原子，故含有H原子數(shù)目=
19-14
1
=5，分子式為NH5，乙與水反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣，應(yīng)為NH4H，
（1）乙為NH4H，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為：，故答案為：；
（2）AlH3可在加熱時(shí)將二氧化碳還原為甲烷，由元素守恒可知，還生成氧化鋁，其化學(xué)方程式為：4 AlH3+3 CO2 
  △  
.
 
 3 CH4+2 Al2O3，
故答案為：4 AlH3+3 CO2 
  △  
.
 
 3 CH4+2 Al2O3；
（3）NH4H在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體單質(zhì)丙，則丙為氮?dú)�，還有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4H+5CuO
  △  
.
 
 5Cu+N2↑+5H2O，故答案為：2NH4H+5CuO
  △  
.
 
 5Cu+N2↑+5H2O；
（4）AlH3中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，NH4H中含有+1價(jià)的氫元素，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，
故答案為：AlH3中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，NH4H中含有+1價(jià)的氫元素，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，屬于計(jì)算型推斷，注意根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象以及數(shù)據(jù)判斷甲乙兩種物質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T1溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
pH8.89.711.610.311.111.3
（1）NaAlO2溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示），將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
 
．
（2）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序?yàn)?div id="2p53csg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa   B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO        D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）常溫下，0.1mol/LNaCN溶液PH=11，則HCN的電離常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
 （填“A”或“B”）．

（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．如圖2，在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
（用含nA或nB的分式表示）．
（3）某溫度下Mg（OH）2的Ksp=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
 
；該溫度下，往0.0001mol?L-1 MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水（該溫度下電離度α（NH3?H2O）=1.0%），試計(jì)算判斷混合液中
 
（填“有”或“無(wú)”）Mg（OH）2沉淀生成．
（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
 
性．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明酚酞溶液呈紅色是因溶液中存在的CO32-發(fā)生水解所致（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A～N分別代表化學(xué)反應(yīng)中的一種常見(jiàn)物質(zhì)．A是一種常見(jiàn)化肥，B在工業(yè)上可由G和空氣中含量最多的氣體制得．常溫下，C是液體．E、N、H為金屬單質(zhì)，G、I、M為非金屬單質(zhì)，其中G、M是氣體．K是天然氣的主要成分，F(xiàn)是具有磁性的黑色晶體．個(gè)別反應(yīng)產(chǎn)物及條件略去．

（1）K分子的空間結(jié)構(gòu)是
 
．
（2）反應(yīng)⑤的條件是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式是
 
．
（4）寫(xiě)化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
．
（5）將F放入稀鹽酸中，可生成兩種不同價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子．要檢驗(yàn)其中的高價(jià)態(tài)金屬陽(yáng)離子，應(yīng)加入的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)要對(duì)某溶液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫(xiě)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫(xiě)出其空白處的內(nèi)容：
（1）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①檢驗(yàn)Cl-取少許濾液于試管中，
 
 
含有Cl-
②檢驗(yàn)NH4+取少許濾液于試管中，
 
 
含有NH4+
③檢驗(yàn)Zn2+取少許濾液于試管中，加入稀氨水先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+
（2）根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，關(guān)于濾液的成分，他的結(jié)論是：濾液中含有氯化銨和氯化鋅，若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進(jìn)行的操作是加熱蒸發(fā)（加熱濃縮），過(guò)濾．若要將所得的溶質(zhì)固體中的物質(zhì)加以分離，可用
 
法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出圖1B中官能團(tuán)的名稱(chēng)
 
，
（2）既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有
 
（用A、B、C、D填空）．
（3）按圖2C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體．則反應(yīng)①屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型名稱(chēng)）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）在一定的條件下反應(yīng)混合物中各組分的濃度（mol?L-1）與時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖示，回答：
（1）時(shí)間t1的意義是
 
．
（2）在時(shí)間0至t1的間隔里，vH2=
 
．
（3）此平衡狀態(tài)下，I2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)符合要求的化學(xué)方程式
（1）BaO+2H+═Ba2++H2O
 

（2）H++OH-═H2O
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有NH4+、Fe2+、Cu2+、SO32-的溶液中加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉，然后再加入過(guò)量的鹽酸離子的物質(zhì)的量不變的是（　　）
A、NH4+
B、Fe2+
C、Cu2+
D、SO32-

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