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下圖是元素周期表的簡略框架圖。

①      

②      

④

⑤

③      

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）下列關于表中元素①與元素②的比較中正確的是：（  ）

A. 原子半徑：①＜②           B. 電負性：②＞①

C. 第一電離能：①＞②         D. 金屬性：①＜②

（3）指出表中元素③在周期表中的位置                         ；其價電子排布式為                ；

（4）某基態(tài)原子X在第二能層上只有一個空軌道，則X是        （填寫元素符號），其與④、⑤可分別形成三原子和五原子的溶劑Z和W，在Z分子中X的雜化方式為     ，W分子為：        分子（填“極性”或“非極性”）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列操作不能達到目的的是(　　)

選項

目的

操作

A

配制100 mL

1．0 mol·L－1

CuSO4溶液

將25 g CuSO4·5H2O

溶于100 mL蒸餾水中

B

除去KNO3

中少量NaCl

將混合物制成熱的飽和

溶液，冷卻結晶，過濾

C

在溶液中將MnO

完全轉化為Mn2＋

向酸性KMnO4溶液

中滴加H2O2溶液至

紫色消失

D

確定NaCl溶液中是

否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2

溶液，觀察是否出現白

色渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：


S – 誘抗素的分子結構如右圖所示，它可以保證鮮花盛開。

下列關于該物質的說法正確的是：                    

    A．其分子式為C15H22O4

    B．1 mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多消耗2 mol

    C．一定條件下，l mol該有機物最多可與4 mol氫氣發(fā)生加成反應

    D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


用選項中的電極、溶液和如右圖所示裝置可組成原電池。下列現象或結論敘述正確的是：(　　)

選項

電極a

電極b

A溶液

B溶液

現象或結論

A

Cu

Zn

CuSO4

ZnSO4

一段時間后,a增加的質量與b減少的質量相等

B

Cu

Zn

稀硫酸

ZnSO4

溶液中陽離子經過鹽橋向b極移動

C

C

C

FeCl3

KI、淀粉

混合液

b極附近溶液變藍

D

Fe

C

NaCl

FeCl3

外電路電子轉移方向:b→a

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是某固體酸燃料電池基本結構示意圖，其中以Ca(HSO4)2固體為電解質傳遞H+，電池總反應式為：2H2+O2==2H2O，下列有關說法不正確的是：(　　)

A. H2通過多孔電極時能增大H2的接觸面積，加快反應

B. a極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e—==4OH—

C. 每轉移0．1 mol電子，消耗標準狀況下的H2 1.12 L[

D. H+由b極通過固體酸電解質傳遞到a極

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列關于化學反應說法中不正確的是（    ）

A．化學反應過程中一定伴有能量釋放出來

B．化學反應的基本特征是有新物質生成

C．化學反應的過程實際上是一個舊鍵斷裂，新鍵生成的過程

D．在一確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：

①A、B用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極

②C、D用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C

③A、C用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極上產生大量氣泡

④B、D用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應據此，判斷四種金屬的活動性順序是（    ）

A．A＞B＞C＞D                      

B．C＞A＞B＞D   

C．A＞C＞D＞B                      

D．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列的式子能表示羥基的是(　　)

A．OH－                                 B．—OH

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

已知：

顏色、狀態(tài)

沸點(℃)

　 密度(g·cm－3)

*苯甲酸

無色、片狀晶體

249

1.2659

苯甲酸乙酯

無色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

無色澄清液體

78.3

0.7893

環(huán)己烷

無色澄清液體

80.8

0.7318

*苯甲酸在100 ℃會迅速升華。

實驗步驟如下：

a．在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇(過量)、20 mL 環(huán)己烷，以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70 ℃加熱回流2 h。反應時環(huán)己烷—乙醇—水會形成“共沸物”(沸點62.6 ℃)蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

b．反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

c．將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

d．用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層。加入氯化鈣，對粗產物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。

e．檢驗合格，測得產品體積為12.86 mL。

回答下列問題：

(1)①步驟a中使用分水器不斷分離除去水的目的是

_____________________________________________________________。

②步驟b中應控制餾分的溫度在________。

A．65～70 ℃　　　　　　    B．78～80 ℃

C．85～90 ℃    D．215～220 ℃

③加入乙醇過量的主要原因是____________________________________。

(2)若Na2CO3加入不足，在步驟d蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是__________________________________________________

______________________________________________________________。

(3)關于步驟d中的分液操作敘述正確的是________。

A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉過來，用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃活塞放氣

C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時，需將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

(4)該實驗的產率為________。

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