以體積比為1∶3的氮、氫混合氣體，通入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是a%（a＜25）。求：

（1）混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)是多少？

（2）容器里的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的多少倍？

解析：由N2+3H22NH3可知，反應(yīng)的N2和H2體積比為1∶3，又由于二者開(kāi)始的體積比也為1∶3，所以，平衡時(shí)二者的體積仍為1∶3。

（1）平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為：1-3a%-a%=1-4a%。

(2)設(shè)反應(yīng)達(dá)平衡后，混合氣體共有100 mol，則氨為(100-4a) mol。又氨的物質(zhì)的量等于反應(yīng)減少的物質(zhì)的量。所以，反應(yīng)前氣體共有：（200-4a） mol。根據(jù)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比可求得平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的100∶(200-4a)倍。

答案：（1）1-4a%

（2）100∶(200-4a)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

以體積比為1∶3的氮?dú)浠旌蠚怏w，通入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是a％(a＜25)，求：

(1)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)是多少？

(2)容器里的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的多少倍？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

以體積比為1∶3的氮?dú)浠旌蠚怏w，通入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是a％(a＜25)，求：

(1)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)是多少？

(2)容器里的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的多少倍？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（14分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義。

（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量。已知：

2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)    △H=－75.56 kJ·mol－1

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)   △H=－566.0 kJ·mol－1

寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式：      。

（2）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。

a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 molNO

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝        。

（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為        （寫出一種即可）。

（4）如圖是一種碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極電極反應(yīng)式      。

（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。 

NO + NO2 + Na2CO3 =2NaNO2 + CO2

2NO2 + Na2CO3 = NaNO2+ NaNO3 + CO2

①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為      。

②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年甘肅河西五市高三第一次聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

環(huán)境污染中除了有害氣體產(chǎn)生的空氣污染外，重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當(dāng)嚴(yán)重．近年來(lái)城市汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義．

（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，若測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝?????? ．

（2）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．

NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2；2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2

用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為??????????? ．

（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的?????? 極（選填“正”或“負(fù)”）．寫出B極電極反應(yīng)式?????????????????????????? ．

（4）含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．

已知：

在含＋6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因????????????????????????????? ．

（5）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．

CrO3具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是????????????? （填化學(xué)式）．

 

 

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