Question

(1)鄰苯二甲酸氫鉀(相對分子質(zhì)量為204.2)可以用于標定NaOH溶液的濃度，反應如下：KHC₈H₄O₄＋NaOH===KNaC₈H₄O₄＋H₂O

準確稱取0.5105 g KHC₈H₄O₄晶體，溶于水后加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定溶液由無色變?yōu)闇\紅色，消耗20.00 mL NaOH。計算NaOH溶液的濃度為________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

(2)測定食醋的總酸度。食酸中除醋酸(CH₃COOH)外，還含有少量其他有機酸。食醋的總酸度以每1000 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質(zhì)量(g)表示，通常寫作w(CH₃COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。再從中量取25.00 mL，用(1)小題已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗堿液的體積為V(mL)，請寫出w(CH₃COOH)的計算式____________________________________________________。

(3)已知0.1 mol·L^－1鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值x為________(選填下列選項編號)。

A．x＞2                                 B．x＝2

C．2＞x＞1                              D．x＝1

E．1＞x＞    F．x＝

 

Answer 1

【答案】

(1)0.1250 mol·L^－1　(2)見解析　(3)C

【解析】

試題分析：本題分三個設(shè)問，第(1)小題要求由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量以及體積分別求出酸和堿的物質(zhì)的量，再根據(jù)中和反應中酸、堿物質(zhì)的量關(guān)系式求得堿的濃度。

第(2)小題在上題求得c(NaOH)的基礎(chǔ)上，同樣利用酸堿中和反應求得食醋稀釋后CH₃COOH的物質(zhì)的量，經(jīng)換算后求得w(CH₃COOH)的表示式。與(1)題相比要經(jīng)過換算以及正確理解w(CH₃COOH)的含義，難度略有上升。

第(3)小題要求學生能迅速接受并理解試題給出的兩個信息，據(jù)此作出判斷。①由第(1)小題得知，KHC₈H₄O₄可以進一步與NaOH發(fā)生中和反應，且其溶液中加入酚酞顯無色說明KHC₈H₄O₄溶液顯酸性；②0.1 mol·L^－1鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，說明這種酸是弱酸，既然是弱酸，當它完全中和后生成的正鹽溶液呈弱堿性，所以，鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH＝7，說明鄰苯二甲酸的第一步中和反應(生成KHC₈H₄O₄)已完全，即＞1，但第二步中的反應(KHC₈H₄O₄→K₂C₈H₄O₄)尚不完全，即＜2�，F(xiàn)在酸和堿的體積相等，所以在1與2之間，即2＞x＞1。故(3)選C。

(1)c(NaOH)＝＝0.1250 mol·L^－1

(2)w(CH₃COOH)＝×1000 mL

＝×1000 mL

＝1.500V g。

考點：考查滴定實驗中物質(zhì)的量濃度溶液的有關(guān)判斷和計算

點評：該題是貼近高考，難易適中，綜合性強。本題在注重對學生基礎(chǔ)知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生實驗設(shè)計和動手操作能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是明確實驗原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有助于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生學習化學的積極性，提高學生的應試能力和學習效率。