【題目】SO2、CO、NO都是常見的大氣污染物。
(1)工業(yè)上常用SO2除去CO,生成物為S和CO2。已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) H=a kJmol-1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=b kJmol-1則反應SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)的H= kJmol-1。
(2)在其他條件相同的密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),分別測得SO2的平衡轉化率在不同壓強和溫度下的變化曲線如右圖所示。則:①A、B兩點對應的反應速率:(填“>”、“<”或“=”)。
②B、C兩點對應的化學平衡常數(shù):(填“>”、“<”或“=”)。
(3)25℃時,用100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2。當溶液中時,溶液顯_______性(填“酸”、“中”或“堿”),溶液中__________mol·L-1。(已知:H2SO3的電離平衡常數(shù)Kal=1×10-2mol·L-1,Ka2=2×10-7mol·L-1)
(4)電解NO2制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示。
①陽極電極反應式為________________________。
②為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3,需補充物質A,則A的化學式為__________。
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【題目】2006年6月,我國海域發(fā)生2次紅潮事件,這與洗滌劑的使用有關。通常洗滌劑中含有三磷酸五鈉(Na5P3O10)。洗滌衣物的廢水如直接排放到河湖中會造成水質富營養(yǎng)化,促使藻類大量繁殖,藻類死亡后經(jīng)氧化,消耗水中的氧氣,造成水中缺氧致使河水變黑變臭,魚類等水生生物因缺氧而死亡。
(1)經(jīng)測定知,某藻類的組成為:含C 35.76%,含O 49.50%,含N 6.310%,含H 7.370%,含P 0.870%,計算該藻類中各元素原子個數(shù)比(相對一個P原子) ________。
(2)藻類被氧氣完全氧化的化學方程式(藻類用“化學式”表示,生成物除O外都為最高價化合物)為_____________________________。
(3)現(xiàn)有一個面積為1×106 m2、深20 m的湖泊,含氧量為9.1 g/m3,若每天排入3%(質量分數(shù))三磷酸五鈉的廢水1 000 kg,多少天后湖里的氧氣被耗盡(設空氣中的氧氣不再溶入湖水中)。
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【題目】I.以下是元素周期表的一部分,根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)將16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中,產(chǎn)生大量氣泡,反應完全后,FeCl3的質量為__________g。
(2)1.3gB2A2氣體完全燃燒,恢復至室溫,放出65kJ熱量,寫出代表B2A2燃燒熱的熱化學反應方程式_____________________________________________________________。
(3)D的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為:
_____________________________________________________________。
II.X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素,X原子的核外有16種不同運動狀態(tài)的電子,Y的原子序數(shù)比X大1,Z原子的外圍電子排布式為3d64s2,W的價層電子排布式為ndn+5(n+1)sn-1。
(4)X在元素周期表中的位置___________________________;W元素的名稱為_________。
(5)XY2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,畫出XY2的電子式____________。
(6)電負性X_______Y;Z的原子結構示意圖為____________________。
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【題目】下列反應與Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4相比較,水在氧化還原反應中的作用與其相同的是
A.CO+H2O=CO2+H2
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O═4HF+O2
D.2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
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【題目】研究氮及其化合物的轉化在實際工業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要的意義。
(1)已知的能量變化如圖所示,在一定溫度下,向2L的恒容密閉容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2,經(jīng)10 min達到平衡,測得放出的熱量為18.4 kJ,則______。該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=________(mol·L-1)-2。平衡后,再向體系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2,重新達到平衡后N2的體積分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)利用熾熱的活性炭可以處理NO2,反應原理為。
①探究溫度、壓強對該反應的影響如圖所示,則該反應的___________0(填“>”“<”或“=”),P1_____________P2(填“>”“<”或“=”)。
②一定溫度下,將一定量的活性炭和NO2加入一恒容密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____________(填序號)。
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【題目】反應4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol·L-1。下列說法正確的是( )
A.用A表示的反應速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末的反應速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內B和C兩物質濃度都是逐漸減小的
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【題目】如圖為某學習小組設計的制取乙酸乙酯的改進裝置,其實驗過程如下,請回答相關問題。
(1)按如圖所示組裝好儀器后,首先進行的操作是 。
(2)在帶刻度的試管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的飽和碳酸鈉溶液, 并將其固定在鐵架臺上。請問飽和碳酸鈉溶液的作用是 。
(3)在燒瓶中加入①5 mL 37%的醋酸、②2 mL酒精和③2 mL濃硫酸以及幾粒沸石。請問加入三種液體的順序是 (請?zhí)钚蛱?。加入幾粒沸石的作用是 。
(4)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為: 。
(5)把干燥管處的塞子打開,停止加熱,撤掉干燥管,可看到試管中呈現(xiàn)兩層不同顏色的液體,上層液體 色。
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【題目】瑞香素具有消炎殺菌作用,結構如圖所示,下列敘述正確的是
A. 與稀H2SO4混合加熱不反應
B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應
D. 1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時,消耗NaOH 3mol
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