如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
鹽酸
分子式:HCl
相對分子質(zhì)量:36.5,密度:1.19 g·cm-3
HCl的質(zhì)量分數(shù):36.5%
 
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__        ____mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量    B.溶液的濃度
C.溶液中Cl的數(shù)目         D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。 
①該學生需要量取___    _____mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 (  )
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水 (  )
(4)①假設(shè)該同學成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學需取________mL鹽酸。(精確到小數(shù)點后一位)
②假設(shè)該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足
B.配制溶液時,未洗滌燒杯
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線
D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出
(1)11.9    (2)BD (3)①16.8 ②a.B b.B   (4)①25 ②C

試題分析:(1)根據(jù)c=可知,該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=11.9mol/L。
(2)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,所以取用任意體積的該鹽酸溶液時,A、根據(jù)n=cV可知,溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液的體積有關(guān)系,A不正確;B、溶液的濃度是不變的,總是11.9mol/L,B正確;C、溶液中Cl的數(shù)目與氯化氫的物質(zhì)的量有關(guān)系,因此與溶液的體積有關(guān)系,C不正確;D、溶液的密度是溶液的性質(zhì),與溶液的體積無關(guān)系,D正確,答案選BD。
(3)①根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知,配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸需要該濃鹽酸的體積==0.0168L=16.8ml。
②根據(jù)cB=nB/V可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時,關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,若nB比理論值小,或V比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏;若nB比理論值大,或V比理論值小時,都會使所配溶液濃度偏大。a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面,則濃鹽酸的偏小,因此所配溶液的濃度偏低,答案選B;b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,則溶液的體積增加,所以所配溶液的濃度偏低,答案選B。
(4)①0.4 g NaOH的物質(zhì)的量=0.4g÷40g/mol=0.01mol,則根據(jù)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知,消耗氯化氫的物質(zhì)的量是0.01mol,因此需要該鹽酸的體積=0.01mol÷0.400mol/L=0.025L=25ml。
②A、濃鹽酸揮發(fā),濃度不足,則在氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變的條件下,消耗鹽酸溶液的體積偏大,A不正確;B、配制溶液時,未洗滌燒杯,則導致鹽酸的濃度偏小,因此在氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變的條件下,消耗鹽酸溶液的體積偏大,B不正確;C、配制溶液時,俯視容量瓶刻度線,則容量瓶中溶液的體積偏小,因此在氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變的條件下,消耗鹽酸溶液的體積偏小,C正確;D、加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出,則導致鹽酸的濃度偏小,因此在氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變的條件下,消耗鹽酸溶液的體積偏大,D不正確,答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

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阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列敘述中不正確的是 (   )
①12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5 NA
②0.5 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液中含有為2NA
③7.8 g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA
⑤足量Fe與0.1 mol氯氣反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.3 NA
⑥含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA
⑦agC2H4和C3H6的混合物所含共用電子對數(shù)目為3aNA/14
A.①④⑦B.①③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.③④⑤⑥

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法不正確的是(    )
A.標準狀況下,22.4L任何氣體都約含有6.02×1023個分子
B.同溫、同壓下,相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
C.18g D2O含有的電子數(shù)為9NA
D.2.4g金屬鎂與CO2完全反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

已知反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,若反應(yīng)過程中消耗SO2標準狀況下2.24L,
則:(1)求轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。
(2)反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為多少?

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B.常溫常壓下,23g NO2含有NA個氧原子
C.標準狀況下,22.4L水含有個NAH2O分子
D.1mol/L NaCl溶液含有NA個Na+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中,物質(zhì)的量濃度最大的是
A.將40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C.將1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液D.含K為1mol·L-1的K2SO4溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在化學學科中,經(jīng)常使用下列物理量,其中跟阿伏加德羅常數(shù)(NA)均無關(guān)的組合是(    )
①摩爾質(zhì)量(M)②相對原子質(zhì)量(Mr)③物質(zhì)的量(n)④原子半徑(r)⑤溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(W)⑥溶解度(S)⑦氣體摩爾體積(Vm
A.①③⑥⑦B.②④⑤⑥C.①②③⑤D.②③⑤⑥⑦

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O4是意大利的一位科學家合成的一種新型的氧分子,一個分子由四個氧原子構(gòu)成。振蕩會發(fā)生爆炸,在大氣中含量極少,在相同條件下,等質(zhì)量的O4和O3比較正確的是
A.所含原子數(shù)相等B.分子數(shù)之比4:3
C.體積之比1:1D.密度之比 1:1

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體積為V mL,密度為ρ g/mL的含有相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液,其溶質(zhì)為m g,其物質(zhì)的量濃度為c mol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω%,則下列表示正確的是
A.B.C.D.

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