①Cu�、贜aCl固體�、跱aOH固體　④K2SO4溶液�、軨O2�、拚崽恰、逳aCl溶液�、郒2O�、峋凭甠_______是電解質(zhì)，________是非電解質(zhì)，________既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

答案：
解析：

　　答案：②③⑧�、茛蔻帷、佗堍�

　　解析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)首先應該是化合物，其次是在水溶液或熔融狀態(tài)能否導電，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．CO2、NH3、SO2等物質(zhì)的溶液雖然能導電，但導電的離子不是其本身電離出來的，故為非電解質(zhì)．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）近年來，我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放。蝕刻液主要有酸性的（HCl—H2O2）、堿性的（NH3—NH4Cl）以及傳統(tǒng)的（HCl—FeCl3）等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

⑴ FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學反應有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，還

有　　  　　 、　　     　　  。（用離子方程式表示）。

⑵ HCl—H2O2型蝕刻液蝕刻過程中發(fā)生的化學反應用化學方程式可表示為：

　　   　            　  。

⑶ H2O2型酸性廢液處理回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的　  　　  （填序號）

①酸性KMnO4溶液       ②NaCl(固)         ③葡萄糖          ④甲醛

⑷ 處理H2O2型酸性廢液回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是　　   　　  。

⑸ 堿性蝕刻液在蝕刻過程中發(fā)生的化學反應是：2Cu+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2= 2Cu(NH3)4Cl2+6H2O，處理堿性蝕刻廢液過程中加入NH4Cl固體并通入NH3的目的是　　   　　  。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（18分）近年來，我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放。蝕刻液主要有酸性的（HCl—H2O2）、堿性的（NH3—NH4Cl）以及傳統(tǒng)的（HCl—FeCl3）等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

 

⑴ FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學反應有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，還

有　　▲　　 、　　▲　　  。（用離子方程式表示）。

⑵ HCl—H2O2型蝕刻液蝕刻過程中發(fā)生的化學反應用化學方程式可表示為：

　　▲　　  。

⑶ H2O2型酸性廢液處理回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的　　▲　　  （填序號）

①酸性KMnO4溶液       ②NaCl(固)         ③葡萄糖          ④甲醛

⑷ 處理H2O2型酸性廢液回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是　　▲　　  。

⑸ 堿性蝕刻液發(fā)生的化學反應是：2Cu+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2= 2Cu(NH3)4Cl2+6H2O，處理堿性蝕刻廢液過程中加入NH4Cl固體并通入NH3的目的是　　▲　　  。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省淮州中學高三上學期10月份月考化學試卷 題型：實驗題

（18分）近年來，我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放。蝕刻液主要有酸性的（HCl—H2O2）、堿性的（NH3—NH4Cl）以及傳統(tǒng)的（HCl—FeCl3）等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

⑴ FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學反應有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，還
有　　▲　　 、　　▲　　 。（用離子方程式表示）。
⑵ HCl—H2O2型蝕刻液蝕刻過程中發(fā)生的化學反應用化學方程式可表示為：
　　▲　　 。
⑶ H2O2型酸性廢液處理回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的　　▲　　 （填序號）
①酸性KMnO4溶液        ②NaCl(固)          ③葡萄糖          ④甲醛
⑷ 處理H2O2型酸性廢液回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是　　▲　　 。
⑸ 堿性蝕刻液發(fā)生的化學反應是：2Cu+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2 = 2Cu(NH3)4Cl2+6H2O，處理堿性蝕刻廢液過程中加入NH4Cl固體并通入NH3的目的是　　▲　　 。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分）近年來，我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放。蝕刻液主要有酸性的（HCl—H2O2）、堿性的（NH3—NH4Cl）以及傳統(tǒng)的（HCl—FeCl3）等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

⑴ FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學反應有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，還

有　　  　　  、　　     　　  。（用離子方程式表示）。

⑵ HCl—H2O2型蝕刻液蝕刻過程中發(fā)生的化學反應用化學方程式可表示為：

　　   　             　  。

⑶ H2O2型酸性廢液處理回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的　   　　  （填序號）

①酸性KMnO4溶液        ②NaCl(固)          ③葡萄糖          ④甲醛

⑷ 處理H2O2型酸性廢液回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是　　   　　  。

⑸ 堿性蝕刻液在蝕刻過程中發(fā)生的化學反應是：2Cu+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2 = 2Cu(NH3)4Cl2+6H2O，處理堿性蝕刻廢液過程中加入NH4Cl固體并通入NH3的目的是　　   　　  。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三上學期10月份月考化學試卷 題型：實驗題

（18分）近年來，我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放。蝕刻液主要有酸性的（HCl—H2O2）、堿性的（NH3—NH4Cl）以及傳統(tǒng)的（HCl—FeCl3）等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

 

⑴ FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學反應有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，還

有　　▲　　  、　　▲　　  。（用離子方程式表示）。

⑵ HCl—H2O2型蝕刻液蝕刻過程中發(fā)生的化學反應用化學方程式可表示為：

　　▲　　  。

⑶ H2O2型酸性廢液處理回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的　　▲　　  （填序號）

①酸性KMnO4溶液        ②NaCl(固)          ③葡萄糖          ④甲醛

⑷ 處理H2O2型酸性廢液回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是　　▲　　  。

⑸ 堿性蝕刻液發(fā)生的化學反應是：2Cu+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2 = 2Cu(NH3)4Cl2+6H2O，處理堿性蝕刻廢液過程中加入NH4Cl固體并通入NH3的目的是　　▲　　  。

 

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