Question

如圖，下列敘述正確的是（　�。�

A、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B、氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl₂

C、圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl^-移向CuSO₄溶液

D、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O₂通入正極，電極反應(yīng)為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

Answer 1

分析：A．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極；
B．氯堿工業(yè)是電解飽和的氯化鈉溶液；
C．該裝置是原電池，外電路中，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陰離子向負極移動；
D．氫氧燃料酸性電池中，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A．電鍍時，鍍層失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽極，鍍件上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作陰極，故A錯誤；
B．氯堿工業(yè)是電解飽和的氯化鈉溶液而不是熔融氯化鈉，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，故B錯誤；
C．該裝置是原電池，鋅作負極，銅作正極，外電路上，電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅，鹽橋中Cl^-移向ZnSO₄溶液，故C錯誤；
D．氫氧燃料酸性電池中，正極上氧化劑氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，故D正確；
故選D．

點評：本題考查原電池和電解池原理，易錯選項是D，注意氫氧燃料電池中，如果是酸性介質(zhì)，則電極反應(yīng)式中不能生成氫氧根離子，為易錯點．