6．以下氧化物既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)的是（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Al2O3D．Fe3O4

分析 由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物是氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氧化物屬于兩性氧化物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、FeO只和酸反應(yīng)不會(huì)和堿之間反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、Fe2O3只和酸反應(yīng)不會(huì)和堿之間反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，得到鹽和水，屬于兩性氧化物，故C正確；
D、Fe3O4只和酸反應(yīng)不會(huì)和堿之間反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了基本概念的判斷，明確兩性氧化物、氧化物的概念即可解答，知道常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．分別加熱兩種樣品，沒(méi)有殘留物質(zhì)是NaHCO3
B．分別配成溶液，再加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是NaHCO3
C．分別配成溶液，向其中逐滴加入同濃度的鹽酸反應(yīng)，先產(chǎn)生CO2的是NaHCO3
D．二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氮氧化合物是大氣污染的重要因素．
（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+O2$\frac{\underline{\;放電或高溫\;}}{\;}$2NO．
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應(yīng) C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）將NO2變成無(wú)害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為還原劑（填寫(xiě)“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無(wú)污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．
NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX（未配平的反應(yīng)式）．
下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是ad（填寫(xiě)字母）．
a．NH3         b．CO2         c．SO2         d．CH3CH2OH
（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則反應(yīng)的離子方程式為：2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②在酸性條件下，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖，電源正極為：A（選填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�
A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B．充電時(shí)OH-向陽(yáng)極移動(dòng)
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mole-正極有1molK2FeO4被氧化
D．充電時(shí)，電源的正極應(yīng)與電池的Zn（OH）2極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意圖如圖．下面對(duì)這種電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b極為電池的負(fù)極
B．當(dāng)1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12NA個(gè)電子
C．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
D．電池正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．CO2和CH4是兩種重要的溫窒氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究方向．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1═a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2═b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3═c kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H═+（a+2b?2c）KJ/mol；
（2）在一密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．

①判斷該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）
②壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4 由大到小的順序?yàn)镻4＞P3＞P2＞P1
③1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.64（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
④在不改變反應(yīng)物用量的前提下，采取合理措施將Y點(diǎn)平衡體系轉(zhuǎn)化為X點(diǎn)，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，下列變化正確的是d（填序號(hào)）
a．v（正）一直增大   b．v（逆）一直增大
c．v（正）先減小后增大  d．v（逆）先減小后增大
（3）以Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+CH4$\frac{\underline{\;Cu_{2}Al_{2}O_{4}\;}}{\;}$CH3COOH
②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的化學(xué)方程式為3Cu2Al2O4+32HNO3=6Cu（NO3）2+6Al（NO3）3+2NO↑+16H2O
（4）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)．
①利用FeO吸收CO2的化學(xué)方程式為：6 FeO+CO2═2Fe3O4+C，則反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在銅電極上CO2可轉(zhuǎn)化為CH4，另一電極石墨連接電源的正極，則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為CO2+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CH4+2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-
B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
C．澄清透明的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
D．由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鎂是一種重要的金屬資源，在工業(yè)上用途廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥8×10-4mol•L-1．
（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)為：Ka=l.75×10-5mol/L；NH3•H2O的電離常數(shù)為，Kb=1.76×l0-5mol/L．
A．NH4Cl溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
B． CH3COONH4溶液顯中 （填“酸”、“堿”或“中”）性．
C．將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，可看到白色沉淀溶解．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因存在以下兩種觀點(diǎn)．
觀點(diǎn)①：2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+；
觀點(diǎn)②的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
要驗(yàn)證①和②誰(shuí)是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取c（填序號(hào)）代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)．
a． NH4NO3      b． （NH4）2SO4      c． CH3COONH4       d． NH4HSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）已知H-H 鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6kJ•mol-1
（2）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是B．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式O2+4e一+2H2O=4OH一．
（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則
①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=1（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

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