【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、DE,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-X中的一種。

1)某同學(xué)通過(guò)分析比較,認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 。(填化學(xué)式)

2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為AB,當(dāng)CB的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體;當(dāng)CA的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則:

①X

ASO32-BSO42- CCH3COO-DSiO32-

②A中的化學(xué)鍵類型為

0.02molA0.01molC同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為 (精確到0.1g)。

利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論

3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的 (填相應(yīng)的離子符號(hào))。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

【答案】1Na2CO3Ba(OH)2;

2①B ②離子鍵和共價(jià)鍵 ③6.1g ④分別取少量D、E溶液于試管中,分別滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀的其中含有Mg2+,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀又溶解的含有Al3+;

3

【解析】試題分析:(1)根據(jù)離子共存進(jìn)行判斷,CO32Al3、Mg2、Ba2、Fe3不能大量共存,因此CO32只能與Na2組合,即Na2CO3,OHAl3、Mg2、Fe3不能大量共存,因此OHBa2進(jìn)行組合,即Ba(OH)2;(2)當(dāng)CB的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體,應(yīng)是發(fā)生雙水解反應(yīng),因此BNa2CO3,C中含有Fe3,則ABa(OH)2,當(dāng)CA的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀,向沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后白色沉淀不再溶解,說(shuō)明最后沉淀是BaSO4,即CFe2(SO4)3,選項(xiàng)B正確;根據(jù)上述推斷ABa(OH)2,屬于離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵;發(fā)生反應(yīng)是3Ba(OH)2Fe2(SO4)3=2Fe(OH)33BaSO4,根據(jù)投入量,氫氧化鋇不足,硫酸鐵過(guò)量,因此生成沉淀的質(zhì)量為0.02×2×107/30.02×3×233/3g≈6.1g;利用Al(OH)2表現(xiàn)兩性,既能和酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的性質(zhì),而氫氧化鎂只能與酸反應(yīng),進(jìn)行檢驗(yàn),操作是:分別取少量DE溶液于試管中,分別滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是Mg2,先產(chǎn)生白色沉淀,后溶解的是Al3;(3)滴加稀硫酸后管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,此氣體為NO2,說(shuō)明溶液中含有NO3,其反應(yīng)方程式為:3Cu2NO38H=3Cu22NO↑4H2O,2NOO2=2NO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.反應(yīng)熱是1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0,反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0

C.任何條件下,化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

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已知:

①.鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②.四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。回答下列問(wèn)題:

(1).過(guò)濾時(shí)主要的玻璃儀器有

(2).加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是

(3).加入H2O2溶液的作用是: ;加入MgO的作用是

(4).濾渣的主要成分為

(5).向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2 + 2NaClO3 = Mg(ClO3)2 + 2NaCl,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為① ;②趁熱過(guò)濾;③ ;④過(guò)濾、洗滌、干燥。

(6).產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定:

步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2: 取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。

步驟3:冷卻至室溫,用0.l000 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn),此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,計(jì)算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 【Mg(ClO3)2·6H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為299,列出表達(dá)式即可)】

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【題目】(8)A、BC、DE、FG為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。AB元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零;C元素是植物生長(zhǎng)三大營(yíng)養(yǎng)元素之一;D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,D的氫化物形成的酸常用于雕刻玻璃;E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等;F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 :

1CD3的電子式為______________

2)用離子方程式表示G的非金屬性比F強(qiáng)______________;

3CE形成的化合物溶解于水中的反應(yīng)方程式為______________;

4C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比13反應(yīng),生成二元化合物X和一種氣體,該氣體遇氨氣產(chǎn)生白煙,則X的化學(xué)是為______________

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請(qǐng)回答:

1)寫出A、D、F的化學(xué)式:A______,D______ ,F________。

2)寫出C物質(zhì)的一種用途___________,CE反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

3)圖中物質(zhì)相互間發(fā)生的反應(yīng).未涉及的基本反應(yīng)類型是________。

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