食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽常含有少量Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液  NaOH溶液   BaCl2溶液  Ba(NO3)2溶液
(1)①欲除去濁液Ⅰ中的Ca2、Mg2、SO42,選出A所代表的試劑,按滴加順序依次為             (只填化學(xué)式),檢驗(yàn)溶液中SO42沉淀完全的操作為                         。
②加鹽酸的目的是(用離子方程式表示)                                 。
③上述流程中,甲、乙兩個(gè)過(guò)程均要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分別是甲      ,乙     
(2)工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水法制取鹽酸,寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式           ;用試紙檢驗(yàn)電解食鹽水陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是                      。
(1)①BaCl2、NaOH 、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3
稍待片刻,待沉淀沉降完畢,上層出現(xiàn)清液,向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,無(wú)沉淀生成,則沉淀完全。
②OH+H=H2O  CO32+2H=H2O+CO2
③攪拌引流
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2
用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在陽(yáng)極區(qū)氣體中,試紙先變紅,后退色,證明有氯氣生成(或用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙放在陽(yáng)極區(qū)氣體中,試紙變藍(lán)色)

試題分析:(1)沉淀Ca2+用Na2CO3溶液、沉淀Mg2+用NaOH溶液、沉淀SO42-用BaCl2溶液,但要注意除雜試劑必須過(guò)量且過(guò)量的試劑后續(xù)過(guò)程中需除去,所以試劑滴加的順序是BaCl2、NaOH 、Na2CO3或NaOH、 BaCl2、Na2CO3。檢驗(yàn)SO42-沉淀完全的操作方法為將濁液靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,無(wú)沉淀生成,說(shuō)明SO42-完全沉淀;濾液中加鹽酸的作用是除去過(guò)量的CO32-和OH-;溶解時(shí)用玻璃棒攪拌,加快溶解速度。過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流。
(2)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣;陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣,可用濕潤(rùn)淀粉-KI試紙檢驗(yàn)。
點(diǎn)評(píng):除雜時(shí)要注意試劑加入的順序且所加試劑需過(guò)量,過(guò)量的試劑后續(xù)過(guò)程中需除去。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

下列中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明,已知A、D為金屬單質(zhì),其它為化合物,其中C為兩性氧化物。試推斷:
(友情提示:金屬Al可在高溫下將一些金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái))

(1)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式:
A:           B:            C:             H:          
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式:
A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   
C→F反應(yīng)的離子方程式                                                
D→G反應(yīng)的離子方程式                                                

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分) A、B、C、D是四種常見(jiàn)的單質(zhì),A、B為金屬;C、D常溫下是氣體,且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見(jiàn)的化合物,甲物質(zhì)具有磁性。它們之間有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

A

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式: 
甲_____________乙______________丙______________丁______________
(2)B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。
(3)向乙溶液中滴加適量鹽酸得到一種白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________。
(4)某學(xué)生想驗(yàn)證在溶液中鈉不能置換比它不活潑的金屬,該生向丙溶液中投入金屬鈉,結(jié)果只得到紅褐色的難溶物,請(qǐng)用離子方程式解釋形成該現(xiàn)象的原因:
_____________________________________________________ ,_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)鈦(Ti)被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減小環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)電解飽和食鹽水時(shí),該反應(yīng)的離子方程式是____________________。
(2)已知:①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);

____________
反應(yīng):在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是________
(3)寫(xiě)出鈦鐵礦與焦炭、Cl2共熱制得四氯化鈦的化學(xué)方程式______________________
(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O,該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時(shí)正極區(qū)溶液的PH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)是__________.
(5)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中合成96t甲醇理論上消耗H2_________t(不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,為鑒別四瓶溶液,將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如下: B逐滴加入A中先產(chǎn)生白色沉淀X,繼續(xù)加入B沉淀消失得無(wú)色溶液W;B與C中混合加熱得無(wú)色氣體Y,將Y通入紫色的石蕊試液中,石蕊試液變藍(lán);C和D以2:1混合得無(wú)色無(wú)味的氣體Z,將Z通入紫色的石蕊試液,石蕊試液變紅。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象請(qǐng)回答:
(1)Y、Z的化學(xué)式分別為:Y            ;Z               
X與B反應(yīng)的離子方程式為                                                    。
(2)D溶液pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7,原因是(用離子方程式表示):                                                 
(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是                     。(用化學(xué)式表示)
(4)請(qǐng)寫(xiě)出C與過(guò)量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式                                。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中粗框表示初始反應(yīng)物(反應(yīng)時(shí)加入或生成的水,以及生成沉淀J時(shí)的其他產(chǎn)物均已略去)。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)物質(zhì)B是______,F(xiàn)是_______,J是______。
(2)反應(yīng)①的離子方程式是                       。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去),下列說(shuō)法不正確的是
A.若W是單質(zhì)鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液
B.若W是氫氧化鈉,則X與Z可反應(yīng)生成Y
C.若X是碳酸鈉,則W可能是鹽酸
D.若W為氧氣,則Z與水作用(或溶于水)一定生成一種強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)下圖是無(wú)機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬, K是一種紅棕色氣體。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
⑴ 在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第____________周期_________族。
⑵ 在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。
⑶ 在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號(hào))
⑷ 反應(yīng)④的離子方程式是:__________________________________。
⑸ 將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(9分)有一包白色粉末狀混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①將混合物溶于水,得到無(wú)色透明溶液。
②取少量上述溶液兩份,其中一份加入BaCl2溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀,再加上稀硝酸,沉淀不溶解,在另一份中加入NaOH溶液,也產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答:
(1)原混合物中肯定沒(méi)有__________________________。
(2)原混合物中肯定有____________________________。
(3)不能確定是否含有____________________________。

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