已知NH4Cl溶液與Ba(OH)2溶液反應是放熱反應，而NH4Cl溶液與Ba(OH)2×8H2O反應是吸熱反應，則由Ba(OH)2×8H2O配制Ba(OH)2溶液的過程中，DH（　）

A．>0　　    B．<0　　   C．等于0　　　　 D．無法確定

 

答案：B
提示：

利用蓋斯定律

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：013

已知NH4Cl溶液與Ba(OH)2溶液反應是放熱反應，而NH4Cl溶液與Ba(OH)2×8H2O反應是吸熱反應，則由Ba(OH)2×8H2O配制Ba(OH)2溶液的過程中，DH（�。�

A．>0　　    B．<0　　   C．等于0　　　　 D．無法確定

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

⑴目前合成氨的技術原理為：

該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：     。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.1 mol，H2為0.3mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉化率為     。

③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是      。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑

D．液化生成物分離出氨

⑵1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為      。

⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：

進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10－6mol）

4.8

5.9

6.0

①此合成反應的a_     0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

②已知

⑷ NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是     。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年北京門頭溝區(qū)高三年級抽樣測試理科綜合能力測試化學部分 題型：填空題

（14分）

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

⑴目前合成氨的技術原理為：

該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：      。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉化率為      。

③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是      。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑

D．液化生成物分離出氨

⑵1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為      。

⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：

進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10－6mol）

4.8

5.9

6.0

①此合成反應的a_     0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

②已知

⑷ NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是      。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知NH4Cl溶液與Ba(OH)2溶液反應是放熱反應，而NH4Cl溶液與Ba(OH)2·8H2O反應是吸熱反應，則由Ba(OH)2·8H2O配制Ba(OH)2溶液的過程中，△H


  1. A.
    ＞O
  2. B.
    ＜O
  3. C.
    等于0
  4. D.
    無法確定

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