【題目】(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。

(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)： ________________________。

(3)下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為

①油水混合物________；

②自來(lái)水制備蒸餾水________；

③碘水中的I2________；

④KNO3溶液得到KNO3________。

【答案】 溶解 過(guò)濾 BaCl2，K2CO3，HCl 分液 蒸餾 萃取分液 蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】（1）KNO3固體的溶解度隨溫度的升高明顯增大，NaNO3固體的溶解度受溫度變化影響較小，所以用降溫結(jié)晶的方法，步驟是：溶解、加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。

（2）除去KCl溶液中的SO42-，應(yīng)先加入過(guò)量BaCl2溶液，使SO42-生成沉淀，然后加入K2CO3溶液，使過(guò)量的BaCl2生成沉淀，過(guò)濾后加入稀HCl除去過(guò)量的K2CO3，故依次加入的溶液為：BaCl2、K2CO3、HCl。

（3）①分離互不相溶的兩種液體用分液法，故油水混合物的分離和提純方法操作為：分液；②自來(lái)水制備蒸餾水主要是除去其中溶解的礦物質(zhì)，故用蒸餾法；③I2易溶于有機(jī)溶劑，故分離和提純碘水中的I2可用萃取分液法；④KNO3的溶解度受溫度影響較大，故從KNO3溶液中得到KNO3，可采用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶的方法。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）（題文）8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線(xiàn)。

已知：i.

ii.同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。

（1）按官能團(tuán)分類(lèi)，A的類(lèi)別是__________。

（2）A→B的化學(xué)方程式是____________________。

（3）C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（4）C→D所需的試劑a是__________。

（5）D→E的化學(xué)方程式是__________。

（6）F→G的反應(yīng)類(lèi)型是__________。

（7）將下列K→L的流程圖補(bǔ)充完整：____________

（8）合成8羥基喹啉時(shí)，L發(fā)生了__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

甲 乙 丙 丁

A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時(shí)pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH＞NOH

B. 圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線(xiàn)

C. 圖丙表示反應(yīng)CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量變化，使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值

D. 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時(shí)，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中溶液pH變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述中正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)

D. 點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3形式存在。

（1）在pH為4～6時(shí)，用H2在Pd-Cu催化下將NO3-還原為N2可消除水中NO3。該反應(yīng)的離子方程式為____。若用H2和CO2的混合氣體代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是____。

（2）NaClO氧化可除去氨氮，反應(yīng)機(jī)理如圖1所示（其中H2O和NaCl略去），實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下，相同反應(yīng)時(shí)間，pH與氨氮的去除率關(guān)系如圖2所示，溫度與氨氮去除率關(guān)系如圖3所示。

圖1 圖2 圖3

①NaClO氧化NH3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②如圖2所示，在pH＞9時(shí)，pH越大去除率越小，其原因是____。

③如圖3所示，溫度低于15℃時(shí)，溫度越低去除率越低其原因是____。當(dāng)溫度高于25℃時(shí)，溫度越高去除率也越低，其原因是____。

（3）用電化學(xué)法可去除廢水中的氨氮。在含NH4+的廢水中加入氯化鈉，用惰性電極電解。反應(yīng)裝置如圖4所示，則電解時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制氨氣常用以下兩種方法：

①用固體氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)制��；

②用固體生石灰與濃氨水混合制取。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出方法①的化學(xué)方程式_______________。

(2)方法②能制取氨氣的原理是___________________。

(3)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是______________________。

(4)通常用于證明氨氣極易溶于水的實(shí)驗(yàn)是______________；氨水顯堿性的原因是_____________。

(5)制備氨氣的裝置如下，方法①應(yīng)選用_________（填字母，下同），方法②應(yīng)選用__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見(jiàn)物質(zhì)或它們的溶液，其中 A、C 為單質(zhì)，B 為氧化物且常溫下為無(wú)色液體，E 為淡黃色固體，H 為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________ G _________

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為：______________________________________。

（3）沉淀 G 轉(zhuǎn)化為沉淀 H 的現(xiàn)象：________，化學(xué)方程式為___________

（4）寫(xiě)出物質(zhì) E 的一種用途________________________________。

（5）一定條件下，將一定量的 A 與足量的 C 充分反應(yīng)，最終得到 39.0g 固體 E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

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