(1)1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，表示生成1 mol H2O的熱化學(xué)方程式為_________________________
(2)在25 ℃、101 kPa時(shí)，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的熱量，C6H6的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為____________kJ·mol－1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________

(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
(2)－3 260.4　C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3260.4 kJ·mol－1

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

CO是常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)中用途很廣泛。
（1） 已知：某些反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol－1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol－1
請(qǐng)寫出用CO除去空氣中SO2，生成S（g）及CO2熱化學(xué)方程式                      
（2） 某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請(qǐng)寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式                                             ；
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)
甲
乙
丙
初始投料
2 molH2、1 molCO
1 mol CH3OH
4 molH2、2 molCO
平衡時(shí)n（CH3OH ）
0.5mol
n2
n3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)
P1
P2
P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為          。
②三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是      （填序號(hào)）。
A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝d
C．α3＜α1              D．P3>2P1＝2P2      
E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＜2Q1
③在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡，從開始到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為65.5%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出第5min 到新平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

（4）實(shí)驗(yàn)室常用甲酸（一元酸）來(lái)制備CO。已知25℃時(shí)，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9。現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的順序是                 ____（填寫溶液序號(hào)）。關(guān)于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是           ____。
a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+）
b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+）
d．c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2013年以來(lái)，全國(guó)很多地區(qū)都曾陷入嚴(yán)重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO2、汽車尾氣等都是形成霧霾的因素。
（1）已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g)  △H＝+179．5 kJ/mol
②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g)    △H＝－112．3 kJ/mol 
③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g)    △H＝－759．8 kJ/mol
下圖是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過(guò)程中能量變化的示意圖。則a＝       。

（2）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
H2­­­O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組
 		溫度/℃
 		起始量/mol
 		平衡量/mol
 		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
 
H2O
 		CO
 		CO
 		H2
 
1
 		650
 		2
 		4
 		2．4
 		1．6
 		5
 
2
 		900
 		1
 		2
 		1．6
 		0．4
 		3
 
3
 		900
 		a
 		b
 		c
 		d
 		t
 
 
①實(shí)驗(yàn)組1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為          ，此溫度下的平衡常數(shù)為         ，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì)         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②650℃時(shí)，若在此容器中開始充入2mol H2­­­O（g）、 1mol CO、 1 mol CO­2和 x molH2，若要使反應(yīng)在開始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是          。
③若a=2,b=1，則達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組2中H2­­­O（g）和實(shí)驗(yàn)組3中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2 (H2O)   α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。
I．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
① 用焦炭跟水反應(yīng)：      C(s）+ H2O(g)CO(g）+ H2(g)；
② 用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g）+ H2O(g） CO (g)+ 3H2(g)
已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖，則方法②中反應(yīng)的ΔH =__________    ___。

Ⅱ．在3個(gè)1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H2(g）+ N2(g）2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)為：

容 器
 		甲
 		乙
 		丙
 
反應(yīng)物投入量
 		3 mol H2、2 mol N2
 		6 mol H2、4mol N2
 		2 mol NH3
 
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）
 		         t
 		5
 		8
 
平衡時(shí)N2的濃度（mol·L-1）
 		c1
 		3
 		 
 
N2的體積分?jǐn)?shù)
 		ω1
 		ω2
 		ω3
 
混合氣體密度（g·L-1）
 		ρ1
 		ρ2
 		 
 
 
(1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
b．v（N2）正＝3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
(2）甲容器中達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t     5min (填>、< 或=)
(3）乙中從反應(yīng)開始到平衡時(shí)N2的平均反應(yīng)速率       （注明單位）。
(4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是________．
a．2c1 =3mol/L         b．ω1 = ω2            c．2ρ1 = ρ2    
(5）該溫度下，容器乙中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____  __（用分?jǐn)?shù)表示）（mol/L）－2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答問(wèn)題。

該反應(yīng)是       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝        kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量       (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖。

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                      。
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    。
a．容器中壓強(qiáng)不變         b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變
c．c(H2)=3c(CH3OH)        d．容器中密度不變
e．2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H－H斷裂。
（2）人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料．下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖。根據(jù)要求回答問(wèn)題：

①該過(guò)程是將           轉(zhuǎn)化為           。(以上兩空選填“電能”“太陽(yáng)能”“化學(xué)能”)
②催化劑b表面的電極反應(yīng)方程式為                                     。
（3）某國(guó)科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學(xué)式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO2的排放問(wèn)題。該方案主要利用儲(chǔ)氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動(dòng)機(jī)使用，儲(chǔ)氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2，該系統(tǒng)反應(yīng)如下圖所示：

解決如下問(wèn)題：
①寫出CaH2的電子式                     。
②反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是：             。
③如該系統(tǒng)反應(yīng)均進(jìn)行完全，試寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料。
（1）氨的電子式是                。
（2）已知：

①合成氨的熱化學(xué)方程式是   。
②降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K           ．（填“增大”、“減小’’或“不變”）。
（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示。
電池正極的電極反應(yīng)式是                        ，A是              。

（4）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（l）+ H2O(g)。工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，原料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。
①曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是                    。
②測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)           △H=+180．5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=－92．4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=－483．6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
           。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2           T1（填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”）
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是（填字母）。                     。
③若容器容積為1L，在起始體系中加入1mol N2 ，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此 條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               。保持容器體積不變，再向容器中加入1mol N2，3mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率將
（填“增大”、“減”或“不變”）。
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

t/s
0
50
100
c(N2O5)/mol·L—1
5．0
3．5
2．4
 
則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為                    。
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                              。
在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

碳和硅屬于同主族元素，在生活生產(chǎn)中有著廣泛的用途。
（1）甲烷可用作燃料電池，將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是                 ；
CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解決汽車尾氣污染問(wèn)題，反應(yīng)如下：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
則NO2被甲烷還原為N2的熱化學(xué)方程式為_____________________________________
（2）已知H2CO3 HCO3－＋ H＋   Ka1（H2CO3）=4.45×10－7
HCO3－CO32－＋H＋               Ka2(HCO3－)=5.61×10－11
HAH＋＋A－                  Ka(HA)=2.95×10－8
請(qǐng)依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，寫出少量CO2通入到NaA溶液中的離子方程式
___________________________。
（3） 在T溫度時(shí)，將1.0molCO2和3.0molH2充入2L密閉恒容器中，可發(fā)生反應(yīng)的方程式為CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + 2H2O(g) 。充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為a ：1，則CO2轉(zhuǎn)    化率為______，當(dāng)a=0.875時(shí)，該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________(用分?jǐn)?shù)表示)。
（4）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英(SiO2)與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)生成，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=［c(CO)］6/［c(N2)］2，若已知CO生成速率為v(CO)＝6mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝           ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

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