3.(1)系統(tǒng)命名法命名:
   
2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯.
(2)有機物環(huán)癸五烯分子結(jié)構(gòu)可表示為 .試回答下列問題
①環(huán)癸五烯屬于ab.
a.環(huán)烴       b.不飽和烴       c.飽和烴    d.芳香烴
②環(huán)癸五烯具有的性質(zhì)bc.
a.能溶于水   b.能發(fā)生氧化反應(yīng)   c.能發(fā)生加成反應(yīng)   d.常溫常壓下為氣體
③環(huán)癸五烯和足量的氫氣反應(yīng)后所得生成物的分子式為C10H20

分析 (1)烯烴的命名選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈,距離碳碳雙鍵最近的一端命名為1號碳;
(2)①只含有碳氫兩種元素的化合物屬于烴,含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的烴為環(huán)烴;
②該有機物含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng);
③環(huán)癸五烯和足量的氫氣反應(yīng)得到環(huán)烷烴.

解答 解:(1)此三種烯烴含有碳碳雙鍵的最長碳鏈均是4,故應(yīng)為丁烯,雙鍵分別在1、2號碳之間、2、3號碳之間和1、2號碳之間,分別在2號位、2號位和3號位上含有1個甲基,故分別命名為:2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯,
故答案為:2-甲基-1-丁烯;2-甲基-2-丁烯;3-甲基-1-丁烯;
(2)①環(huán)癸五烯分子結(jié)構(gòu)可表示為:,只含有碳氫兩種元素的化合物屬于烴,該有機物中含有雙鍵,屬于不飽和烴,含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的烴為環(huán)烴;故答案為:ab;
②環(huán)癸五烯分子結(jié)構(gòu)可表示為:,該有機物含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng),烴一般都難溶于水,碳原子數(shù)大于5常溫下為液體;故答案為:bc;
③環(huán)癸五烯的分子式為C10H10,環(huán)癸五烯和足量的氫氣反應(yīng)得到環(huán)烷烴C10H20,故答案為:C10H20

點評 本題主要考查了烯烴的命名、有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同分異構(gòu)體,明確有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答,注意把握烯烴的性質(zhì)來解答,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法中,正確的是( 。
A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g
B.1molN2的質(zhì)量是14g
C.標準狀況下,1molCO2所占的體積約是22.4L
D.將40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( 。
A.使酚酞溶液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.含有大量Al3+的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、Cl-
C.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示.
(1)曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況.該反應(yīng)是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).計算當反應(yīng)生成1.5molCH3OH(g)時,能量變化是136.5kJ.
(2)選擇適宜的催化劑不能(填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱;
(3)推測反應(yīng)CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.透明溶液中:K+、Cu2+、SO42-、Cl-
B.KI水溶液中:K+、NO3-、SO42-、H+
C.使紫色石蕊試液變藍色的溶液:K+、Na+、HS-、Cl-
D.水電離出的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液:K+、NH4+、AlO2-、Br-

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8.按如圖所示裝置進行實驗,并回答下列問題:
(1)判斷裝置的名稱:A池為原電池,B池為電解池.
(2)鋅極為負極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+;銅極為正極,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu;石墨棒C1為陽極,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑;石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為有無色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色.
(3)當C2極析出224mL氣體(標準狀況下)時,鋅的質(zhì)量變化為:減少了0.65g,CuSO4溶液的質(zhì)量變化為:增加了0.01g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法中,不正確的是(  )
A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出的熱量
B.原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化
D.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.黃鐵礦(主要成分FeS2)、黃銅礦(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常見礦物資源.
(1)Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如題圖1所示:
①a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol.
②d反應(yīng)的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
(2)用細菌冶銅時,當黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率,其原理如題圖2

①冶煉過程中,正極周圍溶液的pH增大(選填:“增大”、“減小”或“不變”)
②負極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S.
(3)煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在,用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)(見下表),其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如題圖3.
相關(guān)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)K
FeS2(s)+H2(g)?FeS(s)+H2S(g)△H1K1
$\frac{1}{2}$FeS2(s)+H2(g)?$\frac{1}{2}$Fe(s)+H2S(g)△H2K2
FeS(s)+H2(g)?Fe(s)+H2S(g)△H3K3
①上述反應(yīng)中,△H1>0(選填:“>”或“<”).
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度(舉1例).
③1000K時,平衡常數(shù)的對數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關(guān)系為lgK2=lgK1+lgK3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象的表示:

其中表示質(zhì)子或電子,表示中子,則下列有關(guān)的敘述正確的是( 。
A.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子B.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
C.①②③為同素異形體D.①②③互為同位素

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